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          在一定溫度下，純醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：
          (1)“O”點導電能力為0的理由是__________。
          (2)a、b、c三點溶液中c(H＋)由小到大的順序為_____________。
          (3)若使c點溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________；Ⅱ.__________；Ⅲ.________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)“O”點時只有醋酸分子，沒有自由移動的離子
          (2)c＜a＜b
          (3)加NaOH固體  加鎂  加鋅
          因為加入的是純醋酸，“O”點時只有分子，沒有自由移動的離子，所以導電能力為0，而在以后的幾點，導電能力強，說明自由移動的離子濃度大，因此三點溶液由大到小的順序為c＜a＜b。在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+。要使c（CH3COO-）增大，需要溶液體積不變的情況下，平衡向右移動，可采取加NaOH，碳酸鈉固體、鎂、鋅等活潑金屬。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
          		HA物質(zhì)的量
          濃度（mol·L-1）
          		NaOH物質(zhì)的量
          濃度（mol·L-1）
          		混合溶液的pH
          甲
          		0.2
          		0.2
          		pH=a
          乙
          		C1
          		0.2
          		pH=7
          丙
          		0.2
          		0.1
          		pH>7
          丁
          		0.1
          		0.1
          		pH=9
          請回答：
          （1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸。
          （2）在乙組中混合溶液中離子濃度（A-）與（Na+）的大小關(guān)系是        。
          A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷
          （3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是     酸（選填“強”或“弱”）。
          該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                              。
          （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的=           mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。

          則下列說法錯誤的是        （   ）
          A．醋酸的電離度：c<b<a
          B．溶液的PH值：b<a<c
          C．蘸取a點溶液滴在濕潤的PH試紙上，測得PH值一定偏大
          D．若分別取a、b、c三點的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a>b>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (1)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________，其主要原因是(用離子方程式表示)_______。
          (2)若在一定溫度下，pH=a的醋酸溶液和pH=b的NaOH溶液等體積混合恰好相互反應(yīng)，則此時醋酸的電離度可表示為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已經(jīng)知25℃時幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度為0.1mol）如下表：

          （已知（H2SO4的第一步是完全電離的）
          （1）25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液[H+]由大到小的順序是（填序號）____；
          （2）25℃時，pH值相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____；
          （3）25℃時，將足量的 Zn粉放入等體積、pH=1的上述幾種溶液中產(chǎn)生氫氣的體積（同溫同壓下），由大到小順序為____；

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按圖所示方式在電路中連接。閉合開關(guān)K后，測得各支路電流強度ⅠⅠ≈ⅠⅡ(其中ⅠⅡ略小)。 

          若撤去B，測知電流強度ⅠA＜＜ⅠC；若撤去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測知通過A、B混合溶液的電流強度與先前通過A溶液的電流強度的相對大小關(guān)系為：ⅠsAB＞＞ⅠA
          已知A、B、C分別選自下列溶液：
          ①0.1 mol·L-1鹽酸  ②0.1 mol·L-1醋酸  ③0.1 mol·L-1NaCl溶液  ④0.1 mol·L-1硫酸  ⑤0.1 mol·L-1 NaOH溶液  ⑥0.1 mol·L-1氨水，且25 ℃時，A溶液pH＜7
          回答下列問題：
          (1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?
          A____________；B____________；C____________。
          (2)若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是____________。將A、B、C分別以等體積進行兩兩混合，結(jié)果是哪種組合的混合液中，水的電離程度最大? ____________。(選填“A”“B”“C”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是    (       )
          A．NaNO2在水溶液中完全電離
          B．HNO2能使石蕊試液變紅
          C．等物質(zhì)的量濃度的HNO2的導電能力比鹽酸弱
          D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH為2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          20℃時，1LH2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L．若要使該溶液的pH增大的同時c（S2-）減小，可采用的措施是（　　）
          ①加入適量的NaOH溶液
          ②加入適量的水
          ③通入適量的SO2
          ④加入適量硫酸銅固體
          ⑤加入少量鹽酸．
          A．①③⑤B．②④⑤C．②③D．③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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