【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是
A.含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數目為 NA
B.58.5 g NaCl晶體中含有0.25NA個上圖所示的結構單元
C.常溫常壓下，5gD2O含有的質子數、電子數、中子數均為2.5NA
D.標準狀況下，22.4L乙烷中含有極性鍵的數目為6NA
【答案】A
【解析】
A. 1molSiO2晶體中含有4molσ鍵，含16 g氧原子的二氧化硅晶體的物質的量為0.5mol，含有的σ鍵數目為2NA，A錯誤；
B. 58.5 g NaCl的物質的量是1mol，根據均攤法，假設小黑球為鈉離子，空心球為氯離子，則NaCl晶體的晶胞含有
=4個鈉離子，
=4個氯離子，所以58.5 gNaCl晶體中含有0.25NA個圖示的結構單元，B正確；
C. 5gD2O的物質的量是
=0.25mol ，1個D2O分子中含有10個質子、10個電子、10個中子，所以5g D2O含有的質子數、電子數、中子數均為2.5NA，C正確；
D. 標準狀況下，22.4L乙烷物質的量為1mol，根據乙烷的結構式
，每個分子中含有6個極性鍵，一個非極性鍵，則22.4L乙烷中含有極性鍵的數目為6NA，D正確；
答案選A。
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【題目】某同學設計實驗探究構成原電池的條件，裝置如圖所示：
甲.
乙.
實驗一：探究電極的構成。圖甲中，①A、B兩極均選用石墨作電極，發(fā)現電流計指針不偏轉；②A、B兩極均選用銅片作電極，發(fā)現電流計指針不偏轉；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現電流計指針向左偏轉；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現電流計指針向左偏轉。
(1)結論一：________________________；
實驗二：探究溶液的構成。圖甲中，A極用鋅片，B極用銅片，①液體采用無水乙醇，發(fā)現電流計指針不偏轉；②改用硫酸溶液，發(fā)現電流計指針偏轉，B極上有氣體產生。
(2)結論二：________________________；
實驗三：探究圖乙裝置能否構成原電池。將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸中，發(fā)現鋅片上有氣泡產生，銅片上無明顯現象，電流計指針不發(fā)生偏轉。
(3)結論三：________________________；
思考：對該同學的實驗，有同學提出了如下疑問，請你幫助解決。
(4)在圖甲裝置中，若A為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為
溶液；負極為________(填“A”或“B”)；電流計的指針應向________(填“右”或“左”)偏轉。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質，物質間的有關轉換關系如圖所示，部分生成物已省略，其中C為無色氣體，B為無色液體，D 為無色有刺激性氣味的氣體，B到E的反應條件為通電，I為一種常見強酸。
請回答下列問題：
(1)A的化學式為___________________________。
(2)C的水化物與I的酸性由強到弱的順序：___________________(用化學式填空)
(3)B生成E的化學方程式為_____________________。
(4)金屬銅與I的稀溶液反應的離子方程式為_____________，該反應中還原產物是 ______，生成1mo1的還原產物，轉移電子的數目為__________NA。
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【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx-(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關說法正確的是 ( )
A. e是ClO3-
B. b→a＋c反應的活化能為60 kJ·mol－1
C. a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定
D. b→a＋d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)===ClO3- (aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1
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【題目】某研究學習小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物
，并用滴定法測定其組成。已知
在溫度高于
時易發(fā)生分解。實驗操作如下：
步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內，可生成黃色沉淀；
步驟二：稱取黃色產物
于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至
。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸出一滴溶液點在點滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗，無藍色沉淀產生；
步驟三：用
標準液滴定步驟二所得的溶液；
步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點在點滴板上，用KSCN溶液檢驗，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用標準液滴定，用去高錳酸鉀標準液
。
(1)步驟一中將沉淀從反應混合物中分離出來的操作名稱是________。
(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度的理由是________，加鐵氰化鉀溶液無藍色沉淀產生，此操作的目的是________。
(3)步驟三盛裝
標準液的滴定管在滴定前后的液面如圖乙所示，則消耗標準液的體積為________，該滴定管為________滴定管
填“酸式”或“堿式”
。
(4)步驟四中滴定時發(fā)生反的離子方程式為________。若不合并洗滌液，則消耗標準液的體積將________填“增大”“減小”或“不變”。由以上數據計算黃色化合物的化學式為________。
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是( )
A. 1 mol B和3 mol C
B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應)
C. 1 mol B和1 mol C
D. 2 mol A、3mol B和3 mol C
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【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如圖表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 3.0molA 1.0molB |
則： (1)該反應為____________（填 “放熱反應”或“吸熱反應”）
(2)丙容器中前5分鐘的A的反應速率為__________
(3)該可逆反應達到平衡后，為在提高反應速率的同時提高B的轉化率，可采取的措施有___________(填標號)。
a．按體積比1：1再充入A和B b．改用高效催化劑 c．升高溫度 d．增加A的濃度 e. 增加C的濃度
(4)乙容器中的化學平衡常數為_____________
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【題目】下列反應中，硫酸既表現了氧化性又表現了酸性的是( )
A.2H2SO4(濃)＋Cu
CuSO4＋2H2O＋SO2↑
B.2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C.H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑
D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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