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          能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。
          （1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數(shù)為       。
          （2）大阪大學近日宣布，有機太陽能固體電池效率突破5.3％，而高純度C60是其“秘密武器”。C60的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為      ；1 mol C60分子中π鍵的數(shù)目為        。
          （3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖2。該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價鍵類型有     （按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型），請在下圖2中用箭頭表示出配位鍵。
               
          圖1                  圖2              圖3
          （4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
          ①第一電離能：As     Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），硫離子的配位數(shù)是     。

          ③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為              。
          ④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為          。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）2（2分）
          （2）sp2（2分）；30NA（2分）
          （3）σ鍵、π鍵（2分）；答案見右圖（2分）
          （4）①＞（1分）    ②4（1分）    ③折線型（1分）
          ④(CH3)3Ga＋AsH3GaAs＋3CH4（2分）
          

          解析試題分析：（1）鎳原子有28個電子，M層上有16個電子，排布為3s23p63d8，d軌道上有8個電子，所以有2個未成對電子數(shù)，（4）As是第ⅤA族，最外層p軌道上半充滿，比較穩(wěn)定，所以第一電離能大
          考點：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）U、V、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。U、V兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Y與U同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
          請回答下列問題：
          （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用實際元素符號表示）________________；
          （2）由這五種元素中的幾種組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C與D反應的化學方程式：___________________;
          ①如果B為兩性不溶物，則A的化學式為_________，A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為：__   __________;
          ②如果B由四種元素組成且溶液顯堿性，則B含有的化學鍵類型是_______，A所屬物質(zhì)類別為_ ___________（填選項序號）。a．酸  b．堿  c．鹽  d．氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍； D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。
          請回答下列問題：
          (1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。
          (2)A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y．Y的結(jié)構(gòu)式是________。
          (3)分子X的電子式是_____________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應，
          寫出反應的化學方程式_________________________________ 。
          (4)實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是__________________________。
          (5)E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實此反應生成的陰離子主要以的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_________________________________________.
          (6)工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

          ①該電解槽的陽極反應式是____________________。
          ②通電開始后，陰極附近溶液pH_________________（“增大”、“減小”或”不變”）。
          ③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口___________________（填寫“A”或“B”）導出。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中w、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。
          元素
                     		相關(guān)信息
           
          W
                     		單質(zhì)為密度最小的氣體
           
          X
                     		元素最高正價與最低負價之和為0
           
          Y 
                     		工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
           
          Z 
                     		存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
           
          T 
                     		金屬單質(zhì)為紅色，導電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應時火焰為綠色
           
           
          根據(jù)上述信息填空：
          （1）元素Y在元素周期表中的位置是              。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是                       。
          （2）化合物甲是一種強氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學式：              ，
          （3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質(zhì)量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應的熱化學方程式是                             。
          （4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出燃燒丙的化學方程式                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硼元素B在化學中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣。請回答下列問題：
          （1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子分布式       ，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為        。
          （2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是       。
          （3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是        ，SiF4微粒的空間構(gòu)型是        。
          （4）科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖23是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學式為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：

          根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
          （1）上述元素中，屬于s區(qū)的是____________(填元素符號)。
          （2）寫出元素④的基態(tài)原子的價電子排布圖____________________。
          （3）元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
          （4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為________；該分子為________分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
          （5）⑥單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

          若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為            ,該晶體的密度為            （用字母表示）
          （6）實驗證明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

          離子晶體
          		NaCl
          		KCl
          		CaO
          晶格能/kJ·mol－1
          		786
          		715
          		3401
           
          則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：              （用化學式填寫）。
          其中⑧的氧化物晶體中一個陽離子周圍和它最鄰近且等距離的陽離子有       個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
          （1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
          （2）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs)為主。Ga和As相比,電負性較大的是         ,GaAs中Ga的化合價為            。
          （3）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為      ；
          AsH3的沸點高于PH3，其主要原因為               。
          （4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的立體構(gòu)型為       ，與其互為等電子體的分子的化學式為           (任寫一種)。
          （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因                                   。
          （6）磷與砷同主族，磷的一種單質(zhì)白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞如圖。已知最近的兩個白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g/cm3(只要求列算式，不必計算）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
          ① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3
          ② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
          ③ Z是形成化合物種類最多的元素
          回答下列問題：
          （1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。
          （2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式　　　　　　（填其中一種即可）。
          （3）化合物X2W2的電子式是　　　　　　 。
          （4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2，反應的離子方程式是　　　　　 　。
          （5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個電子的分子是_________（填化學式）。
          （6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　 　mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （12分）A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y， 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子， 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水。
          （1）B元素的名稱是________，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_____________。
          （2）用電子式表示化合物X的形成過程__________________________________。
          （3）化合物Y的電子式為_____________，A2C2的電子式為_____________。
          （4）D、E最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為          ___________。
          

			
          

			
          
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