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          (5分)在一定溫度下，在1 L容器中a mol SO2和b mol O2，反應(yīng)達平衡時有c mol SO2發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：
          （1）達到平衡時，c(SO2) = _____mol/L，c(O2) = _____mol/L，c(SO3) = ______mol/L。
          （2）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為____________mol；
          （3）平衡體系中SO3的百分含量（體積比）為______       _______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)ac；b1/2c；c 
           (2) 
           (3)  ×100％
           
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．

          （1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
          （熱量用E1、E2或E3表示）
          （2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的
          催化劑
          催化劑
          條件，請解釋原因
          因為催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
          因為催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
          ．
          （3）當反應(yīng)達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
          t0-t1
          t0-t1

          （4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          16
          a2
          16
          a2
          ．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動的方向是
          正向移動
          正向移動
          （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）
          （5）將上述實驗中產(chǎn)生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為
          3
          3
          （已知常溫下，F(xiàn)e（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
          （1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進行？
          可以
          可以
          ．
          （2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：K=
          C(H2)C(CO)
          C(H2O)
          ，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
          ．
          （3）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
          CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
          K3=K1×K2
          K3=K1×K2
          ．
          （4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
          75%
          75%
          ．
          （5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．已知N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          ．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
          D
          D
          ．
          A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
          B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負極反應(yīng)式
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年河北省高二上學(xué)期9月份月考化學(xué)（理）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共14分）在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸
          


          (1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是____________。
          


          （用a、b、c表示，下同）
          


          (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是____________。
          


          (3)當三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。
          


          (4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________。
          


          (5)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是______________。
          


          (6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （每空2分，共14分）在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸
          (1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是____________。
          （用a、b、c表示，下同）
          (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是____________。
          (3)當三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。
          (4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________。
          (5)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是______________。
          (6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年河北省南宮中學(xué)高二上學(xué)期9月份月考化學(xué)（理）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共14分）在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸
          (1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是____________。
          （用a、b、c表示，下同）
          (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是____________。
          (3)當三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。
          (4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________。
          (5)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是______________。
          (6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。
          

			
          

			
          
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