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          （5分）黑火藥是我國古代科技四大發(fā)明之一，在化學(xué)史上占有重要地位，黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點燃條件下，其化學(xué)反應(yīng)式主要為：KNO3 +S+C  →N2↑+CO2↑+K2S
          試填下列空白．
          （1）在黑火藥燃燒的反應(yīng)中，氧化劑為            ，被氧化的物質(zhì)為                   
          （2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式分析，KNO3、S和C恰好完全反應(yīng)時，它們的物質(zhì)的量之比為         
          （3）黑火藥燃燒后的固體殘留物中，除了K2S外，還有少許K2CO3、K2SO4和未燃燒的炭末，請設(shè)計一個簡單的實驗證明，黑火藥燃燒的固體產(chǎn)物中存在K2CO3和K2SO4
          [實驗方案]
          ①取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中，加適量水溶解，過濾，得無色澄清溶液；
          ②用潔凈的鉑絲蘸取濾液，將鉑絲放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰，若火焰呈紫色，，則證明含K+；
          ③                                                                        
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)KNO3、S(1分)C（1分）
          (2)2：1：3  (1分）
          (3)③在無色溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌；向白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，有元色無味氣體生成，證明溶液中含有K2CO3
          和K2SO4（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
          I.（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結(jié)構(gòu)，寫出的N2H4電子式＿＿＿＿＿。
          （2）某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （3）有七種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是鋅—錳電池中氧化還原反應(yīng)的某些反應(yīng)物（NH4Cl為其中之一）和某些生成物（NH3為其中之一）。
          寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          II.在恒溫條件下，起始容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容器、乙為恒壓容器），均進行反應(yīng)：N2+3H2       2NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。

          （4）下列能表明容器乙一定達平衡狀態(tài)的是＿＿＿＿＿（填字母）
          A．容器內(nèi)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          B．容器內(nèi)的氮元素的質(zhì)量不再變化
          C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2：3
          		D．形成1mol N N鍵的同時形成6molN—H鍵
          （5）甲容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率為＿＿＿＿＿。
          （6）起始時，容器乙是容器甲壓強的＿＿＿＿＿倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)用語錯誤的為：   
             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列觀點中不正確的是（   ）
          A．通過化學(xué)變化一定能改變物質(zhì)的性質(zhì)
          B．人們所使用的材料，都是純度越高越好
          C．氧化還原反應(yīng)中一定會發(fā)生電子轉(zhuǎn)移
          D．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素有可能被氧化，也有可能被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序完全正確的組合是(    )
          ①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI  
          ②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
          ③常溫下，α1、α2、α3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α1=α2＞α3
          ④同溫下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋數(shù)與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋數(shù)分別為a、b，則a＞b
          A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)名詞書寫正確的是
          A．畜電池B．脂化反應(yīng)C．油脂D．銨基酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是
          A．在18中含有個氧原子
          B．標準狀況下，22.4L空氣含有個單質(zhì)分子
          C．1 mol參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2
          D．含個的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)用語表達正確的是 （    ）                             
          A．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH3的結(jié)構(gòu)式：
          C．氯化鈉的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是                (      )
          A．32克O2含的氧原子數(shù)目為6.02×1023mol-1
          B．常溫常壓下，22.4 L氧氣中約含有6．02×1O23個氧分子
          C．標態(tài)下，1 L水含有6.02×1023mol-1個水分子
          D．0.5mol CH4中約含有3.01×1024個電子
          

			
          

			
          
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