Question

下列對分子及性質(zhì)的解釋中，錯誤的是（　�。�

• A、乙硫醇（CH₃CH₂-SH）比乙醇（CH₃CH₂-OH）熔點低原因是乙醇分子間易形成氫鍵
• B、由于乳酸中存在一個手性碳原子，導致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子
• C、過渡金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物
• D、
  由如圖可知酸性：H₃PO₄＞HClO，因為H₃PO₄分子中有1個非羥基氧原子

Answer 1

分析：A．-SH之間不能形成氫鍵，-OH之間能形成氫鍵，含有氫鍵的物質(zhì)熔點升高；
B．手性異構(gòu)體分子的概念、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析；
C．含有孤電子對的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物；
D．酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．

解答：解：A．-SH之間不能形成氫鍵，-OH之間能形成氫鍵，含有氫鍵的物質(zhì)熔點升高，所以乙硫醇（CH₃CH₂-SH）比乙醇（CH₃CH₂-OH）熔點低原因是乙醇分子間易形成氫鍵，故A正確；
B．碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個C為手性碳原子，導致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子，故B正確；
C．含有孤電子對的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物，因而，不僅是過渡金屬才能形成配合物，故C錯誤；
D．H₃PO₄的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了氫鍵、手性碳原子、配合物的判斷等知識點，題目難度不大，注意手性碳原子的判斷方法：碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子．