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          向20 mL MgSO4和Al2（SO4）3的混合液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，當加到25 mL時，沉淀量最大。再繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀逐漸溶解，加到30 mL時，沉淀不再溶解，則原混合液中MgSO4和Al2（SO4）3的物質的量濃度之比為

          1. A.
            2∶1
          2. B.
            5∶1
          3. C.
            3∶2
          4. D.
            1∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          Al（OH）3+OH-====+2H2O
          5        5
          Al3+ +  3OH-====Al（OH）3↓
          5       15     5
          Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
          5   (25-15)
          =10
          故c（Mg2+）∶c（Al3+）=1∶1
          c（MgCl2）∶c〔Al2(SO4)3〕=2∶1				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：訓練必修二化學魯科版 魯科版
				題型：058
			
          

						
          

          實驗室可用冰醋酸(CH3COOH)和異戊醇()合成乙酸異戊酯，其實驗裝置如圖所示，操作過程如下：
          

          

          ①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，先后注入15 mL(0.14 mol)異戊醇和20 mL(0.35 mol)冰醋酸，最后小心加入5 mL濃H2SO4，振蕩使其不再分層．
          

          ②在燒瓶上安裝水冷凝管，連好上、下水，后加熱裝置1 h冷卻至室溫．
          

          ③把燒瓶內混合液倒入盛有飽和Na2CO3溶液的錐形瓶中，振蕩后靜置．
          

          ④把③中水層分離出后，再用蒸餾水洗滌有機層幾次，并將洗滌后水層分離出．
          

          ⑤將分離的有機層轉移到另一錐形瓶中，加入無水MgSO4或Mg(NO3)2處理．最后將處理后的有機層經(jīng)135－143℃蒸餾，即得乙酸異戊酯產(chǎn)品．
          

          試完成以下問題：
          

          (1)寫出乙酸和異戊醇合成乙酸異戊酯的化學方程式________，其中濃H2SO4的作用是________，燒瓶內碎瓷片的作用是________．
          

          (2)水冷凝器的作用是________，冷凝管的a口是冷卻水的________(填“進口”“出口”)．
          

          (3)乙酸和異戊醇物質的量之比0.35∶0.14大于1∶1，其原因是________．
          

          (4)③中飽和碳酸鈉的作用是________；⑤中無水MgSO4或Mg(NO3)2的作用是________．
          

          (5)步驟③的操作應用________(填儀器名稱)，洗滌分離出水層后，應怎樣把有機層轉移至錐形瓶里________．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向20 mL MgSO4和Al2(SO4)3的混合液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，當加到25 mL時，沉淀量最大。再繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀逐漸溶解，加到30 mL時，沉淀不再溶解，則原混合液中MgSO4和Al2(SO4)3的物質的量濃度之比為
          A.2∶1                                                            B.5∶1
          C.3∶2                                                            D.1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室可用冰醋酸（CH3COOH）和異戊醇（）合成乙酸異戊酯，其實驗裝置如圖所示，操作過程如下：
          ①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，先后注入15 mL（0.14 mol）異戊醇和20 mL（0.35 mol）冰醋酸，最后小心加入5 mL濃H2SO4，振蕩使其不再分層。
          ②在燒瓶上安裝水冷凝管，連好上、下水，后加熱裝置1 h冷卻至室溫。
          ③把燒瓶內混合液倒入盛有飽和Na2CO3溶液的錐形瓶中，振蕩后靜置。
          ④把③中水層分離出后，再用蒸餾水洗滌有機層幾次，并將洗滌后水層分離出。
          ⑤將分離的有機層轉移到另一錐形瓶中，加入無水MgSO4或Mg（NO3）2處理。最后將處理后的有機層經(jīng)135—143 ℃蒸餾，即得乙酸異戊酯產(chǎn)品。
          試完成以下問題：
          （1）寫出乙酸和異戊醇合成乙酸異戊酯的化學方程式________________________________，其中濃H2SO4的作用是____________________________________，燒瓶內碎瓷片的作用是_______________________________。
          （2）水冷凝器的作用是_____________，冷凝管的a口是冷卻水的_____________（填“進口”“出口”）。
          （3）乙酸和異戊醇物質的量之比0.35∶0.14大于1∶1，其原因是_____________。
          （4）③中飽和碳酸鈉的作用是_____________；⑤中無水MgSO4或Mg（NO3）2的作用是_____________。
          （5）步驟③的操作應用_____________（填儀器名稱），洗滌分離出水層后，應怎樣把有機層轉移至錐形瓶里_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向20 mL MgSO4和Al2（SO4）3的混合液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，當加到25 mL時，沉淀量最大。再繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀逐漸溶解，加到30 mL時，沉淀不再溶解，則原混合液中MgSO4和Al2（SO4）3的物質的量濃度之比為
            
          (    )
            
          A.2∶1                                  B.5∶1
            
          C.3∶2                                  D.1∶1
          

			
          

			
          
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