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          向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法正確的是（  ）
          A．還原性I->Fe2->Br-
          B．原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L
          C．當通入Cl2 2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
          D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) =" 2" ：1 ：3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產(chǎn)物Br-，所以還原性：Fe2+＞Br-，反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑I-的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2+，所以還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正確；B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，故B錯誤；C．當通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D．由B可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故D正確．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某課外小組學生對Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)進行實驗探究。
          操 作
          		現(xiàn) 象
          取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，測溶液的pH
          		pH試紙變紅（約為4）

          		ⅰ．開始通入100 mL（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
          ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
          iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色
           
          （1）用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學方程式是                                  。
          （2）pH≈4的原因是                                 （用化學用語表示）。
          （3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br－氧化為Br2，使溶液呈黃色。證明原因①的實驗方案是       ；證明原因②的實驗方案是                               。
          （4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學生猜測①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br－生成Br2。部分學生猜測②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+將Br－氧化生成Br2。某學生設(shè)計實驗進行驗證，請完成下列表格：
          由此實驗得出的結(jié)論是                                。
          試管
          		操作
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          a
          		取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩
          		 
           
          		Cl2的氧化性強于Fe3+
          b
          		取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩
          		CCl4層沒有明顯變化
          		 
           
          c
          		                                
          		CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色
          		Cl2的氧化性強于Br2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是  （　　）。
          A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
          B．在反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化劑
          C．反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1
          D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為驗證氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

          實驗步驟：
          1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
          2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。
          3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
          4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。
          5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
          回答下列問題：
          （1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________。
          （2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是____________。
          （3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________。
          （4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：
           
          		步驟3溶液中含有的離子
          		步驟5溶液中含有的離子
          I
          		既有Fe3＋又有Fe2＋
          		有SO42－
          Ⅱ
          		有Fe3＋無Fe2＋
          		有SO42－
          Ⅲ
          		有Fe3＋無Fe2＋
          		有Fe2＋
           
          上述實驗結(jié)果一定能夠證明Cl2＞Fe3＋＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是
          A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
          C．實驗②證明氧化性：Cr2O72－＞I2D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是： ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產(chǎn)物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強（   ）
          A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是
          ①2HClO4+Br2(氣) ＝ 2HBrO4+Cl2
          ②2NaBr+Cl2＝ 2NaCl+Br2
          ③2KI+Cl2＝ 2KCl+I2
          ④2KI+Br2＝ 2KBr+I2
          A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序正確的是
          ①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
          A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
          C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯和硫都是重要的非金屬元素。下列敘述不能說明氯的非金屬性比硫強的是
          A．氯化氫的沸點比硫化氫的沸點高B．與氫氣反應(yīng)時，氯氣比硫更容易
          C．氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫D．高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4強
          

			
          

			
          
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