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          【題目】下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)① ~ ⑨在周期表中的位置按題目要求回答：
          族
          周期
          IA
          0
          1
          ⅡA
          ……
          ……
          ……
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          2
          ①
          ②
          3
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          4
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          (1)畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________
          (2)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，寫出甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 __________________________________。
          (3)元素③⑤對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。
          (4)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程__________________。
          (5)②、⑥分別形成的兩種氫化物中，沸點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式)，原因是：___________________________________________________ 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 O=C=O NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O  H2O 水分子中含有氫鍵，故水的沸點(diǎn)高于硫化氫 
          【解析】
          根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca、⑩為Br，然后分析。
          (1)⑩為Br，原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
          (2)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，甲物質(zhì)為二氧化碳，碳與每個氧共用兩對電子，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
          (3)元素③⑤對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；
          (4)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程是兩個氯原子和一個鈣原子反應(yīng)生成CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程；
          (5)②、⑥分別形成的兩種氫化物分別是水和硫化氫，都是分子晶體，硫化氫分子間主要存在范德華力，但水分子中含有氫鍵，故水的沸點(diǎn)高于硫化氫。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某高聚物的結(jié)構(gòu)片斷如下：
          下列分析正確的是(　　)
          A. 它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物B. 其單體是CH2=CH2和HCOOCH3
          C. 其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH3D. 其單體是CH2=CHCOOCH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產(chǎn)物，下列說法錯誤的是
          A. 實(shí)驗(yàn)前通入N2的作用是排出裝置內(nèi)的空氣
          B. ②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗(yàn)CO2氣體
          C. 裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體
          D. 將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗(yàn)其中鐵元素的化合價(jià)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家開發(fā)出了多種太陽能電池，除晶體硅太陽能電池外，還有GaAs太陽能電池、銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
          (1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為________。
          (2)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因________________。
          (3)H2Se分子的鍵角_______H2O分子的鍵角(選填“>”、“=”或“<”)。寫出與SeO3互為等電子體的一種陰離子_____________(寫化學(xué)式)。
          (4) AsF3分子的立體構(gòu)型為__________；AsF3是極性分子，理由是_________________。
          (5)Ga(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化學(xué)鍵有__________________。
          A.共價(jià)鍵 B.離子鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 
          (6)金剛砂(SiC)晶胞如圖所示：
          金剛砂中硅原子的雜化軌道類型為_______，沿晶胞圖中虛線方向的切面圖為__________(填標(biāo)號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng)：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O 
          NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)
          某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究�；卮鹩嘘P(guān)問題：
          (l)制取NaNO2反應(yīng)原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2  Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
          用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          ①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
          ②實(shí)驗(yàn)過程中，需控制B中溶液的pH＞7，否則產(chǎn)率會下降，理由是_________。
          ③往C中通入空氣的目的是____________________(用化學(xué)方程式表示)。
          ④反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、___________ 等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。
          (2)測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量
          稱取5.000g粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O
          ①稀釋溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有 _________(填標(biāo)號)。
          A.容量瓶 B.量筒 C.膠頭滴管 D.錐形瓶
          ②當(dāng)觀察到_________________時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。
          ③粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________ (用代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為________。
          （2）如圖中表示O2變化曲線的是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。
          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)氣體密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SiHCl3在催化劑作用下主要發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ·mol-1。已知：反應(yīng)速率，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
          下列說法正確的是（ ）
          A.343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為21%
          B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的反應(yīng)速率
          C.343K時(shí)=
          D.由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，不能計(jì)算323K的平衡常數(shù)K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）
          A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1
          B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1
          C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1，燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1
          D.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
          已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 。
          請回答下列問題：
          (1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。
          (2)SO2分子的空間構(gòu)型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________。
          (3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是__________。
          (4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。
          A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵
          

			
          

			
          
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