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          難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是
          A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同 
          B．在提純過程中，S2 的量不斷增多 
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大 
          D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、因為在不同的溫度下，平衡是不一樣的，因此在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同，正確；B、在提純過程中，一開始S2 的量不斷的增多，但是后期S2 的量不斷減少，錯誤；[C、在一定溫度下，平衡常數(shù)是定值該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大，正確；D、在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)，正確。
          考點：考查化學平衡的移動。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
          B．一定溫度下，可逆反應(yīng)2X （g）＋Y （g） 2Z （g）達到平衡的標志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2
          C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
          D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯誤的是
          A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài) 
          B．反應(yīng)物的濃度：a點大于b點 
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 
          D．逆反應(yīng)速率：c點大于b點 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是（　　）
          A．物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a = 2 
          B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài) 
          C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ﹤Ⅱ 
          D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鋁的以下反應(yīng)得以進行的原因，可用勒沙特勒原理解釋的是
          A．與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
          B．在氯氣中燃燒
          C．放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊
          D．一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應(yīng)制得金屬鈣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是
          A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞ T2，△H＜0 
          C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜ T2，△H＜0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          20 ℃ 時，將0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出現(xiàn)明顯渾濁（發(fā)生的反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率增大到原來的2倍。那么50 ℃時，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需時間是 
          A．48sB．40sC．20sD．15s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
          		0
          		50
          		150
          		250
          		350
          n(PCl3)/ mol
          		0
          		0.16
          		0.19
          		0.20
          		0.20
           
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mol·L－1,則反應(yīng)的△H＜0
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況正確的圖示為

          圖1　　　　　　　　　　　　　　　       圖2




          A．
          		B．
          		C．
          		D．
           
          

			
          

			
          
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