【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是
A.W位于第三周期ⅥA族
B.元素最高正價(jià)：Z>Y>X
C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Y>X
D.工業(yè)上催化氧化Y的氫化物可用于制備其含氧酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】維生素A對(duì)人體，特別是對(duì)人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是 ( )
A. 分子式為C16H25O
B. 含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
C. 該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與3mol氫氣反應(yīng)
D. 分子中含有一種含氧官能團(tuán)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中，不正確的有
①F－的結(jié)構(gòu)示意圖：
②氫氧根的電子式：
③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O
④SO3的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO3是電解質(zhì)
⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-
⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化
A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 5項(xiàng) D. 6項(xiàng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈷酸鋰廢極片中鈷回收的某種工藝流程如下圖所示，其中廢極片的主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）和金屬鋁，最終可得到Co2O3及鋰鹽。
（1） “還原酸浸”過(guò)程中，大部分LiCoO2可轉(zhuǎn)化為CoSO4，請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ 
□CoSO4+□ +□ + □ 。__________
（2） “還原酸浸”過(guò)程中，Co、Al浸出率（進(jìn)入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）受硫酸濃度及溫度（t）的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2 mol.L-1，溫度為80 oC，推測(cè)其原因是________。
A. Co的浸出率較高 B. Co和Al浸出的速率較快
C. Al的浸出率較高 D. 雙氧水較易分解
（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。寫(xiě)出CoC2O4沉淀在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（4）若初始投入鈷酸鋰廢極片的質(zhì)量為1 kg，煅燒后獲得Co2O3的質(zhì)量為83 g，已知Co的浸出率為90%，則鈷酸鋰廢極片中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）。
（5）已知“沉鋰”過(guò)程中，濾液a中的c(Li+)約為10-1 mol·L-1，部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。
溫度 | Li2SO4 | Li2CO3 |
0 oC | 36.1 g | 1.33 g |
100 oC | 24.0 g | 0.72 g |
結(jié)合數(shù)據(jù)分析，沉鋰過(guò)程所用的試劑b是________（寫(xiě)化學(xué)式），相應(yīng)的操作方法：向?yàn)V液a中加入略過(guò)量的試劑b，攪拌，________，洗滌干燥。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于2甲基1丁烯[CH2=C(CH3)CH2CH3]的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 與1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)互為同系物
B. 官能團(tuán)有甲基、碳碳雙鍵
C. 該有機(jī)物的所有碳原子可能共平面
D. 與環(huán)戊烷(
)互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，將充滿 NO2 和 O2 的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的
，則原混合氣體中 NO2 和O2 的體積之比可能是（ ）
①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1
A.①②B.①③
C.②③D.②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，
與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 25 ℃時(shí)，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75
B. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)
C. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的體積為20.00 mL
D. 滴定過(guò)程中從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖中裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于 ( )
A. 鋅和鹽酸生成氫氣
B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣
C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D. 濃氨水和燒堿制取氨氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮氧化物和硫氧化物是常見(jiàn)的空氣污染物，含氮氧化物和硫氧化物的尾氣需處理后才能排放。
Ⅰ．氮氧化物的處理
(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_________。
(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O，2NO2+2OH= NO2-+NO3-+H2O，吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是_________（填化學(xué)式）。
(3)NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3-。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是_________。
Ⅱ．煤燃燒排放的煙氣中SO2和NOx的處理
采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
(4)寫(xiě)出NaClO2溶液脫硫過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率_________（填“提高”“不變”或“降低”）。
(5)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_________。
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