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          電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂­次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2↓，圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（　�。�
          A．圖②中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去 
          B．圖②的電解池中，有0.084 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有336 mL的氣體產(chǎn)生 
          C．圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓ 
          D．若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用于圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極， 通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是
          A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
          B．甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH――4e- = O2↑＋2H2O
          C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
          D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔)4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：
          3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是（  ）
          A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電解反應(yīng)為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑
          B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
          C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同
          D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖)，電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽(yáng)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是(   )
          A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2 
          B．KCl Na2SO4 CuSO4 
          C．CaCl2 KOH NaNO3 
          D．HCl HNO3 K2SO4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O
           
          B．鐵作陽(yáng)極，失去電子生成Fe2＋ 
          C．工作時(shí)熔融鹽中的碳酸根移向Y電極 
          D．污水中存在反應(yīng)4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是 （　�。�
          A．構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋ 
          B．構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少 
          C．構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少也可能增加 
          D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后可能產(chǎn)生大量氣體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，通電一段時(shí)間后，Cu電極增重2.16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為100 mL，則通電前A池中原混合溶液Cu2＋的濃度為（　�。�
          A．0.05 mol/L B．0.035 mol/L 
          C．0.025 mol/L D．0.020 mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是(　　)

           
           
           
           
          圖Ⅰ　堿性
          鋅錳電池
                     		圖Ⅱ　鉛硫
          酸蓄電池
                     		圖Ⅲ　
          電解精煉銅
                     		圖Ⅳ　銀鋅
          紐扣電池
           
           
          A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
          B.圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
          C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中濃度始終不變
          D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：

          a極：Cu2＋＋2e－=Cu；b極：Fe－2e－=Fe2＋，則以下說法中不正確的是(　　)。
          A．該裝置一定是原電池
          B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng)
          C．a(chǎn)、b可以是同種電極材料
          D．該過程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          

			
          

			
          
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