周期表中前20號元素X、Y、Z。已知：X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結構；Z元素原子核·內質子數(shù)比Y元素原子核內質子數(shù)少9個，Y和Z兩元素可以形成含有42個電子的負一價陰離子。下列有關說法正確的是
| A．離子半徑：X+ >Y－ |
| B．Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為4 |
| C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 |
| D．Y的氫化物中存在離子鍵 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在化學變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是（ ）
| A．質子數(shù) | B．中子數(shù) | C．質量數(shù) | D．電子數(shù) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應為黃 色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構成，且能反應生成堿。下列說法不正確的是
| A．X的單質和Q的單質均可用電解法制得 |
| B．X與Z可形成同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物 |
| C．Q與W形成的化合物熔化或溶于水時均可發(fā)生電離 |
| D．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中錯誤的是（ ）
| A．原子半徑：Na＞Si＞Cl | B．穩(wěn)定性：SiH4＜HCl＜H2S |
| C．金屬性：Na＞Mg＞Al | D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
| A．原子半徑A>B>D>C | B．原子序數(shù) d > c > b > a |
| C．離子半徑C>D>B>A | D．單質的還原性A>B>D>C |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W 屬于同周期的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Y原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍，W的內層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多。下列說法正確的是
| A．原子半徑大�。簉(X)>r(Y)；簡單離子半徑大�。簉(W)>r(Z) |
| B．X、Y、Z最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應 |
| C．氫化物的穩(wěn)定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z |
| D．甲物質由Y和Z元素組成，溶于水后得到甲的水溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的＋1價離子比M的－1價離子少8個電子，根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是
| A．上述五種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<M |
| B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結構為直線形的有WX2、WZ2、ZX2 |
| C．元素W與氫形成的原子個數(shù)比為1?1的化合物有很多種 |
| D．X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列排列順序不正確的是
| A．熔點：Al>K>Na | B．微粒的半徑：Cl- >Na+>Mg2+>Al3+ |
| C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI | D．結合質子能力：AlO-2>CO32->F- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是
| A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同 |
| B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z) |
| C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X <Y<Z<W |
| D．元素W的最高價氧化物對應的水化物是強酸 |
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