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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列裝置或操作能達到目的的是（ ）
          A. 裝置①依據兩容器內氣體顏色變化，不能判斷反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向
          B. 裝置②依據U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應
          C. 裝置③測定中和熱
          D. 裝置④依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. NO2是紅棕色氣體，2NO2(g)N2O4(g)顏色加深表明平衡逆向移動，裝置①依據兩容器內氣體顏色變化，能判斷反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向，故不選A；
          B. 鈉與水反應放熱，溫度升高，大試管內溫度升高，氣體膨脹，U型管左側液面降低，裝置②可以依據U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應，故選B；
          C. 裝置③中沒有環(huán)形玻璃攪拌器，不能測定中和熱，故不選C；
          D. 兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來做實驗，故不選D；
          本題答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列3種有機化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH。
          (1)寫出化合物A、C中官能團的名稱：___________、_______。
          (2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(寫名稱)，該反應的化學方程式為____。該物質在農業(yè)上用作水果的________。
          (3)B的名稱是_______，它的分子具有______(填分子構型)結構，是否存在單雙鍵交替結構？___(填“是”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的甲、乙、丙三種物質均含有相同的某種元素，箭頭表示物質間的轉化一步就能實現(xiàn)，則甲可能是（　�。� 
          ①C②H2O2③Al④Fe⑤HNO3⑥H2S．
          A.B.C.D.全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。
          (1)Ⅱ所示的實驗，若固體質量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是____________(填化學式)。
          (2)Ⅲ、Ⅳ所示的實驗均能鑒別這兩種物質，相關反應的化學方程式是_________________________和___________________________________________________。
          (3)與Ⅲ相比，IV的優(yōu)點是________________(填字母)。
          a.Ⅳ比Ⅲ復雜 b.Ⅳ比Ⅲ安全 c.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
          (4)若用Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應該是_________(填化學式)。
          (5)將適量鈉投入下列溶液中，既能產生大量氣體又能生成沉淀的是________________ (填字母)
          a.稀硫酸 b.碳酸氫鈣溶液 c.氯化鎂溶液 d.硫酸銅溶液 e.飽和氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：
          (1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
          (2)下列物質中沸點最高的是________。
          A 汽油 B 煤油
          C 柴油 D 重油
          (3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
          (4)寫出結構簡式：A________、F________。
          (5)寫出反應③的離子方程式：___________。
          (6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是
          A. 
          B. 
          C. 
          D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反應中NO2的百分含量與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是（ ）
          A. a點B. b點C. c點D. d點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氯化鐵（FeCl3）樣品含有少量FeCl2雜質�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行，根據流程回答以下問題：
          (1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______。
          (2)寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式________________________________。
          (3)寫出加入過量氨水發(fā)生的離子反應方程式_______________________________。
          (4)寫出灼燒發(fā)生反應的化學方程式_______________________________。
          (5)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是______________________________。
          (6)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________（填寫序號）。
          ①未洗滌燒杯和玻璃棒 
          ②定容時俯視容量瓶的刻度線
          ③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 
          ④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
          (7)若原樣品質量a為10g，加熱后紅棕色固體質量是0.6g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
          (1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應：
          反應I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
          反應II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
          ①上述反應符合“原子經濟"原則的是__________(填“I”或“II”)。
          ②下表所列數(shù)據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          由表中數(shù)據判斷反應I為__________熱反應(填“吸"或“放”)。
          ③某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為___________(從表中選擇)。
          (2)現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：
          ①N電極的電極反應式為_____________________。
          ②請完成電解池中Cr2O72—轉化為Cr3+的離子反應方程式：（______） Cr2O72-+（_____） Fe2++（______）═（_____） Cr3+ +（______）Fe3++（_____） H2O
          (3)處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
          

			
          

			
          
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