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          在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是
          A．0～t2時(shí)，v正>v逆
          B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ
          C．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加C
          D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I<Ⅱ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、t1～t2時(shí)，v正=v逆，錯(cuò)誤；B、Ⅱ過程中顯然是逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＜Ⅱ，錯(cuò)誤；C、正確；D、兩過程中溫度不變，常數(shù)也不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16 mol充人10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
          t／min
          		2
          		4
          		7
          		9
          n（ Y）／mol
          		0.12
          		0.11
          		0.10
          		0.10
           
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l
          B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）>v（正）
          C．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =l．44
          D．其他條件不變，再充人0．2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在體積固定的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t /℃
          		80
          		100
          		120
          K
          		1.80
          		2.76
          		3.45
           
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                       。
          （2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
          A．容器內(nèi)混合氣體密度不變
          B．混合氣體中c（NO2）不變
          C．0.5mol N2O­4分解的同時(shí)有1 mol NO2生成
          （4）在80℃時(shí)，將2.80molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n（N2O4）
          		2.80
          		A
          		2.00
          		c
          		d
          		1.60
          n（NO2）
          		0
          		0.96
          		b
          		2.08
          		2.40
          		2.40
           
          ①b的值為           ；
          ②N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為               ；
          ③20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率υ（N2O4）＝            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)   ΔH > 0，
          下列敘述正確的是
          A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
          B．當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．升高溫度，Y的百分含量減少
          D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā) 生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．由圖可知：T2>T1 
          B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b>a
          C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
          D．T1時(shí)，隨著Br2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．（4分）在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0
          （1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                   。 

          （2）當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是     。
          A．混合氣體的壓強(qiáng)
          B．混合氣體的密度
          C．CO的物質(zhì)的量濃度 
          D．密閉容器中放出熱量
          E．ν(CO)與ν(CO2)的比值 
          Ⅱ．（6分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。 

          （3）配平Ⅰ中反應(yīng)方程式      ClO3-+    H++     SO32-==     ClO2↑+   SO42-+           
          （4）A的化學(xué)式是      ，。生成氣體a的電極反應(yīng)式                      。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的△H＜0
          B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          C．300℃時(shí)，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1
          D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在溫度為298K時(shí)，將0.10 mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下圖表示測(cè)定N2O4的濃度與時(shí)間關(guān)系的曲線（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）。

           
           
          （1）計(jì)算在2s至4s時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為                  。
          （2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是          mol·L-1。 
          （3）在溫度為298K時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率α1等于      �；瘜W(xué)平衡常數(shù)為       。
          （4）若在7s時(shí)向該密閉容器中再充入0.10 mol N2O4氣體，此時(shí)平衡向      方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；再次達(dá)平衡時(shí)，總計(jì)0.20 mol N2O4的轉(zhuǎn)化率為α2，正確的是  (    )
          A．α2<α1       B．α2>α1     C．α2=α1      D．無法判斷。
          （5）下表是不同溫度下測(cè)定的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
          T/K
          		310
          		320
          K值
          		0.38
          		0.42
           
          據(jù)此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)是             反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
          （6）若其他條件不變，反應(yīng)在398K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線（以298K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡的曲線作為參照）正確的是      (    )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO（g）和H2O（g），一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
          A．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)
          B．c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大
          C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．△t1=△t2時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段
          

			
          

			
          
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