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        1. 有一種紐扣微型電池,其電極分別是Ag2O和Zn。電解池是KOH溶液,所以俗稱銀鋅電池,該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH+2e=Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH下列說法,正確的是①鋅為負極,Ag2O為正極?②放電時,正極附近pH值上升?③放電時,負極附近溶液pH值降低?④溶液中陰離子向正極方向移動,陽離子向負極方向移動
          A.①B.①②④C.①②③D.①②③④
          C

          ①②③正確,①Zn作還原劑,作負極②正極產(chǎn)生OH , pH 升高③負極消耗OH;④溶液中陰離子向負極方向移動,陽離子向正極方向移動
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          當電解質(zhì)溶液為H2SO4水溶液的氫氧燃料電池電解飽和Na2CO3溶液一段時間,假設(shè)電解時溫度不變且使用惰性電極,下列說法正確的是
          A.當電池正極消耗mg氣體時,電解池陽極同時有mg氣體生成
          B.電池的正極反應(yīng)式為:O2 + 2H2O + 4e= 4OH
          C.電解后c(Na+)/c(CO32-) 比值不變,且溶液pH保持不變
          D.電解一段時間,若想恢復Na2CO3原濃度,只需要加入水即可

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          Li—SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點,其電解質(zhì)為LiBr,溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈,Li+可在其中移動。電池總反應(yīng)式為:2Li+2SO2Li2S2O4。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(   )
          A.放電Li+向正極移動
          B.該電池溶劑可用水替代
          C.該電池放電時,1mol SO2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol e-
          D.充電陽極反應(yīng)式為2Li++2SO2+2e-=Li2S2O4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          我國發(fā)射上天的宇宙飛船——“神舟”六號上使用氫氧燃料電池,其電池總反應(yīng)為:2H2+O2====2H2O,電解質(zhì)溶液溶質(zhì)為KOH,溶劑是水,反應(yīng)保持在較高溫度下進行,使生成的水不斷蒸發(fā),經(jīng)過一定的處理后供宇航員使用,該電池放電時負極反應(yīng)為:_______________________,正極反應(yīng)為:______________________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
          (已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)  △H=-283.0KJ·mol-1  
          ②S(s)+ O2(g)=SO2(g)    △H=-296.0KJ·mol-1
          此反應(yīng)的熱化學方程式是                                          。
          (2)硫—碘循環(huán)分解水制氫,主要涉及下列反應(yīng):
          I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
          III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
          分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是           。、
          a.反應(yīng)III易在常溫下進行      b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
          c.循環(huán)過程中需補充H2O     d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2
          (3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列試劑中的         ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a.NaNO3      b.CuSO4      c.Na2SO4     d.NaHSO3
          (4)以丙烷(C3H8)為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通人O2和CO2,負極通人丙烷.電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                        。
          (5)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
          上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是           (填代號)。
          a.高空排放    b.用于制備硫酸  c.用純堿溶液吸收制Na2SO3    d.用濃硫酸吸收

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          實驗室用鉛蓄電池作電源電解水,已知鉛蓄電池放電時的電極反應(yīng)如下:
          負極:Pb + SO42――2e="=" PbSO4
          正極:PbO2 + 4H+ + SO42―+2e ="=" PbSO4+ 2H2O
          若制得0.1mol 的H2,此時電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是
          A.0.025 molB.0.50 molC.0.10 molD.0.20 mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
          下列說法錯誤的是
          A.電池工作時,消耗金屬鋅
          B.電池工作時,MnO2被還原為Mn2O3
          C.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-
          D.電解質(zhì)KOH溶液濃度的大小對電池反應(yīng)沒有影響

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通乙烷(C2H6)和氧氣,有關(guān)此電池的推斷錯誤的是
          A.通乙烷的電極為負極,電極反應(yīng)為:C2H6+18OH―14e=2CO32+12H2O
          B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2
          C.放電一段時間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
          D.放電一段時間后,正極區(qū)附近溶液的pH減小

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (每空2分,共30分)利用“化學計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進行填空
          (1)0.2 mol NH3氣體中含的NH3分子數(shù)是            ,其中含氫原子數(shù)是     ,含有電子的物質(zhì)的量是                .
          (2)1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個數(shù)是              ,全部溶于水,電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量是          mol,通入二氧化碳氣體,恰好完全反應(yīng),消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量是       摩爾。
          (3)H2SO4的摩爾質(zhì)量是      ,49gH2SO4中含有    mol氧原子,含有氫的質(zhì)量是   。
          能與      摩爾NaOH恰好完全反應(yīng),生成水的質(zhì)量是           克。
          (4)含有6.02×1023個氧原子的H3pO4的物質(zhì)的量是_________?
          (5)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是________(用分式表示)
          (6)將4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀釋成1 L,從中取出10 mL,這10 mL溶液
          的物質(zhì)的量濃度為__________________
          (7)在一定的溫度和壓強下,1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學式是_______________

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