Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①分子中S原子采用的軌道雜化方式

②分子中只有以s軌道與雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的鍵

③分子中的鍵角

④中鍵角比中鍵角大．

A.①②B.③④C.①②③D.①③④

Answer 1

【答案】D

【解析】

①是一個(gè)環(huán)形分子，每個(gè)S與兩個(gè)其它S原子相連，S原子外層6個(gè)電子，兩對(duì)孤對(duì)電子，兩個(gè)鍵，所以S是雜化，故正確；

②碳碳雙鍵中一個(gè)是鍵，還有一個(gè)是鍵，所以除了碳?xì)?/span>鍵（s-sp2σ鍵），還有sp2-sp2σ鍵，故錯(cuò)誤；

③分子中，Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目是，配位原子數(shù)為2，故Sn含有孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為V形，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷其鍵角小于，故正確；

④價(jià)層電子對(duì)模型為四面體，氧原子采取雜化，中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，因?yàn)楣码娮訉?duì)間的排斥力孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致中鍵角比中鍵角大，故正確；

故選D．