Question

【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：

（1）元素⑤的原子結構示意圖為___；元素②的最高價氧化物的電子式是___。

（2）⑤、⑥、⑨三種元素原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；這三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___（填化學式）。

（3）③、④元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是___（填化學式）。

（4）①、②、④三種元素形成的有機物的分子結構模型如圖所示，寫出該有機物的結構簡式：___；①與②所形成的最簡單的烯烴與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：___。

（5）元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。

（6）寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應的化學方程式：___。

（7）請從原子結構的角度解釋，元素⑧非金屬性比元素⑩強的原因：___。

Answer 1

【答案】 K>Na>Mg KOH NH3 CH3CH2OH CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ Cl和Br在同一主族，Cl比Br電子層數(shù)少一層，Cl原子半徑小，得電子能力強，因此非金屬性強于Br

【解析】

根據(jù)元素周期表結構可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為：H、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl、K、Br，據(jù)此解答。

(1)元素⑤(Na)的原子結構示意圖為，元素②(C)的最高價氧化物為CO2，其電子式為：，故答案為：；；

(2)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以⑤(Na)、⑥(Mg)、⑨(K)原子半徑由大到小的順序為K>Na>Mg，同主族元素從上到下金屬性增強，同周期元素從左往右金屬性減弱，所以金屬性：K>Na>Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，所以堿性：KOH最強，故答案為：K>Na>Mg；KOH；

(3)非金屬性：③(N)＜④(O)，非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越好，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3較弱，故答案為：NH3；

(4)根據(jù)該有機物的分子結構模型可知，該有機物的結構簡式為CH3CH2OH，①與②所形成的最簡單的烯烴即CH2=CH2，其與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH3CH2OH；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(5)元素⑦(Al)的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(6)元素⑨(K)的單質(zhì)(K)與水反應的化學方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

(7)元素⑧(Cl)非金屬性比元素⑩(Br)強的原因是：Cl和Br在同一主族，Cl比Br電子層數(shù)少一層，Cl原子半徑小，得電子能力強，因此非金屬性強于Br，故答案為：Cl和Br在同一主族，Cl比Br電子層數(shù)少一層，Cl原子半徑小，得電子能力強，因此非金屬性強于Br。