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          根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是
          A．室溫時，NaR溶液的pH大于7
          B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
          C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
          D．室溫時，0.01mol?L—1的HR溶液pH=4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分指示劑變色現(xiàn)象可知，HR溶液顯酸性，但不能判斷其強析：pH＞7，說明NaR為強堿弱酸鹽，則HR為弱酸，故A項錯誤；由弱，故B項正確；由pH變化可知，HR存在電離平衡及其移動，則HR為弱酸，故C項錯誤；由pH可知H+濃度是HR濃度的1%，說明HR為弱酸，故D項錯誤。
          考點：本題考查弱酸的證明實驗及原理等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是
          A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 
          B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳 
          C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大 
          D．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)=1×10－13 mol/L，該溶液可能是
          ①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液
          A．①④B．①②C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗
          編號
          		c(HA)起始濃度/(mol·L－1)
          		c(KOH)起始濃度/(mol·L－1)
          		反應(yīng)后溶液的pH
          ①
          		0.1
          		0.1
          		9
          ②
          		x
          		0.2
          		7
           
          下列判斷不正確的是(   )
          A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          B．0.1 mol·L－1HA的溶液中由水電離出的 c(H+)=1×10-13 mol/L
          C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
          D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：（ ）
          Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH-(aq)   Ksp = 6.8×10-37 mol9·L-9
          下列說法錯誤的是（ ）
          A．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H+，經(jīng)常吃糖易造成齲齒
          B．由上述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補鈣
          C．若減小OH-的濃度，上述平衡將向右移動，Ksp的值相應(yīng)增大
          D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因為Ca5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)[Ca5(PO4)3F(s)的Ksp = 2.8×10-61 mol9·L-9]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
          ①pH ＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
          ②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。
          ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
          ④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；
          則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
          ⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能
          為EbkJ·mol-1，則△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是
          A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為： 
          B．0．1 mol/L NaHA溶液的pH=4，該溶液中 
          C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+l，則c1=10c2 
          D．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴人石蕊溶液呈紅色 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
          A．0.1mol·L－1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
          B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H+)+c(M+)   c(OH－)+c(A－)
          C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
          D．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+)   c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是(    )
          A．飽和的食鹽水中通入HCl氣體會有白色晶體析出 
          B．同濃度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)逐漸減小 
          C．加入鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含Ag+ 
          D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+ 
          

			
          

			
          
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