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          【題目】強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+  ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連 續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下所示：
          下列結(jié)論止確的是
          A.氣體A是SO2，證明原溶液中含有SO32-
          B.沉淀G中加人鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中 有Fe3+
          C.沉淀I―定是A1(OH)3
          D.X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          ①強(qiáng)酸性溶液中CO32、SO32不能存在；②X溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaSO4，說明有SO42存在；硝酸被還原生成氣體A為NO，說明有還原劑Fe2+存在,(即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O)，在此反應(yīng)中，Fe2+被氧化為Fe3+。③溶液B加入過量NaOH溶液，生成的沉淀G為Fe(OH)3；生成的氣體F為NH3；說明有NH4+存在。④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過量的Ba(NO3)2溶液，引入了大量Ba2+，且前面加入的NaOH是過量的，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1(OH)3；溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液J中有Na+，但由于前面加入過量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因?yàn)檠嫔S色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實(shí)驗(yàn)過程還不能確定溶液X中是否存在C1；
          A. 強(qiáng)酸性溶液X中CO32-、SO32-不能存在，故A錯(cuò)誤.
          B. 沉淀G為Fe(OH)3,但Fe3+可能是原來有的,也可能是Fe2+被氧化生成的，故B錯(cuò)誤；
          C. 溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過量的Ba(NO3)2溶液，引入了大量Ba2+，且前面加入的NaOH是過量的，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1(OH)3，故C錯(cuò)誤；
          D. 溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液J中有Na+，但由于前面加入過量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因?yàn)檠嫔S色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實(shí)驗(yàn)過程還不能確定溶液X中是否存在C1，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀，則下列敘述正確的是( )
          A.原溶液中的Br-一定被氧化
          B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
          C.溶液中一定不存在Fe2+
          D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)過程發(fā)生物質(zhì)變化同時(shí)常常伴能量變化，它以熱能形式表現(xiàn)出來，叫反應(yīng)熱，它有很多種，燃燒熱，中和熱等。
          (1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是_____(填ΔH1、ΔH2或ΔH3，下同)；表示中和熱的是____。
          A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1
          B. C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2
          C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3
          D. C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH4
          E. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) ΔH5
          F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
          G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
          (2)已知15g乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱akJ，下列熱化學(xué)方程式正確是（________）。
          A. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=+2a kJ·mol-1
          B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-2a kJ·mol-1
          C. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=-4a kJ·mol-1
          D. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=+4a kJ·mol-1
          (3)充分燃燒一定量丁烷(C4H10)放出熱量161.9kJ，且生成的CO2恰好能與2.5mol/L 100mL的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)生成沉淀，則燃燒1mol丁烷放出能量為__________。
          (4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)能量變化與鍵能有關(guān)，鍵能簡單理解斷開1mol化學(xué)鍵吸收能量。下表是鍵能數(shù)據(jù)：
          化學(xué)鍵
          P—P
          P—O
          O=O
          P=O
          鍵能(kJ·mol-1)
          197
          360
          499
          X
          已知白磷燃燒熱為2378.0kJ·mol-1，則X=__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得）可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          混合后溶液的pH=9.9,短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去。
          混合后溶液pH=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生。
          混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。
          A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+═HClO
          B.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O
          C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的pH可能會(huì)影響ClO的氧化性或Cl的還原性
          D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有100mL K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中含Al3＋1.08 g，SO42-6.72 g，則該溶液中K＋的濃度為
          A.0.1 mol/LB.0.15 mol/L
          C.0.2 mol/LD.0.25 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二硫化鎢(WS2中W的化合價(jià)為+4)可用作潤滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備WS2的工藝流程如下圖所示：
          下列說法正確的是
          A.操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯
          B.FeWO4在堿熔過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O
          C.已知(NH4)2WS4中W的化合價(jià)為+6，且2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，則生成124g WS2，該反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
          D.濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，CO2可以用過量鹽酸代替
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )
          A. 混合氣體的顏色不再改變B. H2、I2、HI的濃度相等
          C. 混合氣體的密度保持不變D. H2、I2、HI分子個(gè)數(shù)比為1∶1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用相關(guān)知識(shí)填空（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）。
          （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L NH3 中含_______個(gè)氨分子。
          （2）物質(zhì)的量相等的SO2 和 SO3 所含的氧原子數(shù)目之比為__________。
          （3）4.8g CH4 中所含氫原子的物質(zhì)的量為______________。
          （4）12.4 g Na2R 含 Na+0.4 mol，則 Na2R 的摩爾質(zhì)量為為_________________。
          （5）標(biāo)況下，一定量的 N2 與 22.4L CO 所含的分子數(shù)相等，則 N2 的質(zhì)量為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動(dòng)小組收集了一種合金進(jìn)行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。
          (1)外觀暗灰色，表皮光滑；
          (2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；
          (3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L；
          (4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L。
          試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號(hào))；可能含有的元素是________(填選項(xiàng)編號(hào))。
          a．Ag  b．Mg
          c．Na d．Fe
          如果該合金中只含2種元素，則二者的質(zhì)量比是________。
          

			
          

			
          
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