Question

（共7分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，回答下列問題：

(1)Mn元素價電子的電子排布式為_______          _

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

 ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)]中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN^－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式______

 (3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

 

Answer 1

　(1)3d⁵4s²　 

 (2)①具有孤對電子�、趕p　?N≡N?(3)分子晶體　(4)2：1 （2分）

解析:（1）錳的原子序數(shù)是25，根據(jù)構(gòu)造原理可寫出錳元素價電子的電子排布式為3d⁵4s²。

（2）要形成配位鍵就必須有能提供孤對電子的配體；CN^－的構(gòu)型是直線型，屬于sp雜化。價電子和原子數(shù)分別都相同的分子是價電子，所以和CN^－互為等電子體的單質(zhì)分子是氮氣，結(jié)構(gòu)式為N≡N。

（3）氯化鐵的熔沸點比較低，且易溶于水或有機溶劑等，說明應(yīng)該是分子晶體。

（4）面心立方晶胞和體心立方晶胞中含有的原子個數(shù)分別為8×1/8＋6×1/2＝4，8×1/8＋1＝2，所以個數(shù)之比是2︰1。