【題目】實驗室為標定一種燒堿樣品的物質的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，以甲基橙為指示劑，用0.10mol·L－1HCl標準溶液滴定，恰好完全中和時消耗標準鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質，則不可能是（ ）
A.NaClB.Ca(OH)2C.Na2CO3D.NaHCO3
【答案】B
【解析】
19.00mL 0.1000molL-1HCl標準液中含有HCl的物質的量為：0.1mol/L×0.019mol=0.0019mol，根據(jù)反應方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，20.00mL配制的溶液中含有0.0019molNaOH，則1L該溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：0.0019mol×
=0.095mol，溶液中含有氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.095mol=3.8g＜4.0g，說明含有的雜質在等質量時消耗HCl的物質的量小于NaOH，已知40g氫氧化鈉消耗1molHCl。
A．氯化鈉不與氯化氫反應，含有氯化鈉時消耗的氯化氫減少，滿足條件，故A不選；
B．74g氫氧化鈣消耗2molHCl，37g氫氧化鈣消耗1molHCl，等質量時消耗的HCl大于氫氧化鈉，不滿足條件，故B選；
C．106g Na2CO3消耗2molHCl，53g Na2CO3消耗1mol氯化氫，等質量時消耗的氯化氫小于氫氧化鈉，滿足條件，故C不選；
D．84g NaHCO3消耗1mol鹽酸，等質量時消耗的氯化氫小于氫氧化鈉，滿足條件，故D不選；
故選B。
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【題目】用HCl滴定NaOH：c(NaOH)=
(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
(1)酸式滴定管未潤洗__________；
(2)堿式滴定管未潤洗__________；
(3)錐形瓶用NaOH潤洗__________；
(4)錐形瓶洗凈后未干燥__________；
(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定結束后無氣泡__________；
(6)滴定時不小心滴到錐形瓶外__________；
(7)振蕩錐形瓶時溶液濺出__________；
(8)滴定前仰視,滴定后俯視__________；
(9)滴定前平視，后仰視__________。
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙燒食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途認識廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是__(用必要的化學用語和相關文字說明)。
（2）相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
（3）20℃時，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝__(表達式)。
（4）室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___。
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【題目】不法商販利用“豆?jié){粉精”勾兌新鮮豆?jié){被媒體曝光。據(jù)悉，這種豆?jié){完全沒有營養(yǎng)價值，“豆?jié){粉精”中的乙基香蘭素(
)過量食用還可能導致頭痛、惡心、嘔吐、呼吸困難，甚至能夠損傷肝、腎，對人體有較大的危害。則下列關于乙基香蘭素的說法錯誤的是 ( )
A.乙基香蘭素的分子式為C9H10O3
B.乙基香蘭素與苯甲醛互為同系物
C.乙基香蘭素的同分異構體可能含有酯基
D.乙基香蘭素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
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【題目】下列說法中可以證明反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是
①單位時間內生成nmol H2的同時生成nmol HI；②一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；③百分含量w(HI)＝w(I2)；④反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化；⑦溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化；⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
A.①②③④B.②⑥⑨C.②⑥⑨⑩D.③⑤⑥⑦⑧
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A.糖類、油脂、蛋白質均只含C、H、O三種元素
B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.2 -苯基丙烯(
)分子中所有原子共平面
D.二環(huán)[1，1，0]丁烷(
)的二氯代物有3種(不考慮立體異構)
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【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。
①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。
②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
（2）25 ℃時，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。
a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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【題目】碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：
（1）基態(tài)氯原子的價電子排布圖是________________________；基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運動狀態(tài)有____________種
（2）碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________ (填元素符號)CO32-中碳原子的雜化軌道類型為____________。
（3）相同條件下，水的沸點高于液氨，原因是________________________。
（4）銅與CNˉ可形成絡合離子[Cu(CNˉ)4]2-，寫出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵；若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個CNˉ換為Clˉ，只有一種結構，則[Cu(CNˉ)4]2-中4個氮原子所處空間位置關系為_________。
（5）氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列，鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數(shù)目為__________個。已知：半徑r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩爾質量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3
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【題目】向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示。下列有關溶液中粒子濃度關系的描述中，錯誤的是（ ）
A. 在A、B間可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 在B點：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C點：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)
D. 在D點：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
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