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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （8分）（1）（2分）寫出實驗室制NH3的反應方程式為                    ;
          


            （2）（2分）硝酸具有強氧化性，它能和許多物質發(fā)生反應。寫出濃硝酸與非金屬單質碳的反應方程式。                    。
          


             配平下列化學(或離子)方程式：
          


           (3)（2分）__FeCl2 + __KNO3
+ __HCl — __FeCl3 + __KCl + __NO↑ + __H2O
          


           (4)（2分）__SO3+__MnO4+__H —__Mn+__SO4+__H2O
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（加熱）
          


          （2）C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O（加熱）
          


          （3）(３,１,４,３,１,１,２)     （4）(５,２,６,２,５,３) 
（各2分）
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?南關區(qū)二模）如圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產物已略去）．
          已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①、②都是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子．
          （1）寫出F的化學式
          SO2
          SO2
          、P的電子式
          ；
          （2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是
          NH4+
          NH4+
          （用離子符號表示）
          （3）寫出K與H反應的離子方程式
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ；G與H反應的化學方程式
          4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
          4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl

          （4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學平衡移動的原理加以解釋
          飽和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大
          飽和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某廠以甘蔗為原料制糖，對產生的大量甘蔗渣按下圖所示轉化進行綜合利用．其中B是A水解的最終產物；C的化學式為C3H6O3，一定條件下2個C分子間脫去2個水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物．（圖中部分反應條件及產物沒有列出）

          （1）寫出下列物質的結構簡式：
          高分子化合物F
          ；六元環(huán)狀化合物I
          ．
          （2）C→D的反應類型為
          消去
          消去
          ．D→E的反應類型為
          酯化
          酯化
          ．
          （3）寫出下列反應的化學方程式：A→B
          （C6H10O5）n+nH2O
          催化劑
          △
          nC6H12O6
          （C6H10O5）n+nH2O
          催化劑
          △
          nC6H12O6
          ，C→可降解塑料
          ．
          （4）H分子所含官能團的名稱是
          醛基
          醛基
          ，實驗室中常用于檢驗該官能團的試劑的名稱是（只寫一種）
          新制備氫氧化銅懸濁液后銀氨溶液
          新制備氫氧化銅懸濁液后銀氨溶液
          ．
          （5）G轉變成CH4的反應曾做過如下的同位素示蹤實驗（D、T為H的同位素）：
          2CH3CD218OT+14CO2
          甲烷菌
          +14CD2T2，在同樣條件下，完成下列反應：2CH3CH2OD+C18O2
          甲烷菌
          +
          CH2D2
          CH2D2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖中，A、D為氣體非金屬單質，N、P是金屬單質；M為紅褐色沉淀；B、E為有刺激性氣味的氣體；通常狀況下，Z為液體；C是由三咱短周期非金屬元素組成的離子化合物；I、L為白色沉淀．反應②、⑥均可用于實驗室制取某種常見氣體；工業(yè)上以D為原料生產B（圖中部分反應物和生成物沒有列出）．

          請按要求回答：
          （1）寫出D的結構式
          N≡N
          N≡N
          ，C的電子式
          ；H的電子式
          ．
          （2）上述①--⑥反應中屬于氧化還原反應的有
          ①②③④⑥
          ①②③④⑥
          （填寫序號），其中反應
          ④
          ④
          可
          用于除去K溶液中含有的少量J（填寫序號）．
          （3）反應②的離子方程式為了
          4H++MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+Mn2++2H2O
          4H++MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+Mn2++2H2O
          ．
          實驗室制B的化學方程式為
          Ca（OH）2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          Ca（OH）2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          （4）生活中K可用作凈水劑，用離子方程式表示其原理
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ．
          （5）寫出A、M和氫氧化鉀在一定條件下反應生成K2PO4（P為題中P物質的元素符號，答題時用所對應的元素符號表示）
          3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
           一定條件 
          .
           
          2K2FeO4+6KCl
          3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
           一定條件 
          .
           
          2K2FeO4+6KCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮元素及其化合物在國防科學技術生產中有重要應用．
          （1）寫出實驗室制NH3的化學反應方程式
           
          ．
          （2）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式
           
          ．
          （3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，可采取的措施有
           
          ，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
           
          ，
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          （4）在容積為2L容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ，若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在圖1中繪出c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅱ．
          （5）工業(yè)上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應方程式為
           
          ．
          （6）合成尿素，當氨碳比
          n(NH3)n(CO2)
          =4，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖2所示．
          ①A點的逆反應速率v逆（CO2）
           
          B點的正反應速率為v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②NH3的平衡轉化率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：新教材新學案　配合普通高中課程標淮實驗教科書　化學②　必修
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          針對下表中十種元素，填寫空格．
          

          

          (1)
          		

          

          最不活潑的元素是________；
          

          

          

          (2)
          		

          

          S原子結構示意圖________；
          

          

          

          (3)
          		

          

          N、F、Cl中，原子半徑最大的是________；
          

          

          

          (4)
          		

          

          最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(填名稱)；
          

          

          

          (5)
          		

          

          NH3的電子式________；
          

          

          

          (6)
          		

          

          寫出實驗室制氯氣的離子方程式________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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