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          【題目】下列反應(yīng)中是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而褪色的是（ ）
          A. 苯使溴水褪色 B. 乙炔通入酸性KMnO4溶液后使之褪色
          C. 乙烯通入溴水后使溴水褪色 D. 甲苯與酸性KMnO4溶液混合后使之褪色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、苯不與溴水發(fā)生反應(yīng)，但溴單質(zhì)易溶于苯，此過(guò)程是萃取，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B、酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能把碳碳叁鍵氧化，此反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2－二溴乙烷，屬于加成反應(yīng)，故C正確；D、酸性高錳酸鉀溶液把甲苯氧化成苯甲酸，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)． 如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

          ①X極上的電極反應(yīng)式是 ， 在X極附近觀(guān)察到的現(xiàn)象是；
          ②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ， 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ． 
          ③電解NaCl溶液的離子方程式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：
          已知：25℃時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。
          氫氧化物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Cu(OH)2
          Mn(OH)2
          Ksp
          1.3×10-33
          4.0×10-38
          2.2×10-20
          1.9×10-14
          請(qǐng)回答：
          (1)沉淀1的化學(xué)式為__________________。
          (2)室溫下，調(diào)節(jié)pH為5.試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。(NH4)2S的電子式為________________；“凈化”時(shí)，加入(NH4)2S的作用為___________________。
          (3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          (4)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示。
          據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。
          (5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽(yáng)極反應(yīng)式為________________。
          (6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn))如下圖所示。
          ①300℃時(shí)，所得固體的化學(xué)式為______________________。
          ②1150℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋
          B. 反應(yīng)2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H＞0，S＜0
          C. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)琧(H+)/c(NH4+)的值增大
          D. 反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能成功的是：
          ①將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯 
          ②苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯
          ③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀(guān)察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類(lèi)型
          ④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱，根據(jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀來(lái)檢驗(yàn)醛基。
          A．①②③④   B．①③④   C．①②③   D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
          化學(xué)式
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          H2C2O4
          Ka
          Ka＝1.8×10－5
          Ka＝3.0×10－8
          Ka1＝4.1×10－7
          Ka2＝5.6×10－11
          Ka1＝5.9×10－2
          Ka2＝6.4×10－5

          （1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。
          （2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝。
          （3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
          （4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精確計(jì)算結(jié)果）。
          （5）將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率υ(正)和逆反應(yīng)速率υ(逆)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )

          A.t1時(shí)刻，υ(正)< υ(逆)
          B.t2時(shí)刻，υ(正)> υ(逆)
          C.t3時(shí)刻，υ(正)= υ(逆)
          D.t4時(shí)刻，υ(正)= υ(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.下表1是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka) 和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)
           表1
          酸或堿
          電離常數(shù)(ka或kb)
          CH3COOH
          1.75×l0-5
          檸檬酸 (H3C6H5O7)
          Kal=7.4×l0-4
          Ka2=1.73×10-5
          Ka3=4.0×l0-7
          NH3·H2O
          Kb=1.75×l0-5
           請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
          （1）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列選項(xiàng)中一定變小的是____________
          A.  B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D. 
          （2）CH3COONH4的水溶液 呈_________(選填“酸性”、“ 中性”、“ 堿性”)。
          （3）濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7) 溶液顯________(填“酸”、“ 中”、“ 堿”)性，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因____________。
          Ⅱ.（1）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2Og) △H=akJ/mol，在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          溫度（K）
          CO2轉(zhuǎn)化率
          n（H2）/n（CO2）
          500
          600
          700
          800
          1.5
          45%
          33%
          20%
          12%
          2.0
          60%
          43%
          28%
          /td>
          15%
          3.0
          83%
          62%
          37%
          22%
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
          ①上述反應(yīng)的α__________0(填“大于” 或“小于”)。
          ②在一定溫度下，提高氫碳(即)比。平衡常數(shù) K值________(填“增大”、“ 減小”、或“不變”)。
          （2） 催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：
          在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1molCO、3molH2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為QkJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4molCO、12molH2及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為wkJ，則w的范圍為___________。
          （3）以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類(lèi)似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是__________________。使用上述乙醇燃料電池電解(Pt 電極)一定濃度的Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A 的化學(xué)式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】樹(shù)枝化聚合物在生物、醫(yī)藥、催化和光電功能材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。有機(jī)化合物G（3，5-二溴苯甲酸乙酯）是合成樹(shù)枝化聚合物的重要原料，由A(甲苯)制備H的一種合成路線(xiàn)如下：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）E的化學(xué)名稱(chēng)為__________。
          （2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，F(xiàn)中的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________。
          （3）A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為________。
          （4）由F生成G的化學(xué)方程式為___________________________________。
          （5）G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有________種（不含立體異構(gòu)）；
          ①溴直接與苯環(huán)相連，
          ②苯環(huán)只有3個(gè)取代基，
          ③存在酯基官能團(tuán)。
          （6）寫(xiě)出用乙苯為原料制備化合物的合成路線(xiàn)____________（其他試劑任選）。
          

			
          

			
          
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