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          【題目】關(guān)于下圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述中，正確的是( )
          A．硫酸濃度變化：①增大，②減小
          B．裝置名稱：①是原電池，②是電解池
          C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；②中正極：Zn－2e－===Zn2＋
          D．離子移動(dòng)方向：①中H＋向陰極方向移動(dòng)，②中H＋向負(fù)極方向移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A、①電解硫酸相對(duì)于電解水，硫酸濃度增大，②正極上氫離子放電生成氫氣，硫酸濃度減小，故A正確；B、①中有電源，是用惰性電極電解硫酸溶液的裝置，為電解池，②為Zn、Cu原電池，故B錯(cuò)誤；C、①為電解池，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，②為Zn、Cu原電池，Zn為負(fù)極，正極上氫離子放電生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D、電解池中氫離子移向陰極，原電池中氫離子移向正極，故D錯(cuò)誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1 的平衡常數(shù)為K1；
          反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)  FeO(s)＋H2(g) ΔH2 的平衡常數(shù)為K2。
          反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3 的平衡常數(shù)為K3。
          不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表，下列說(shuō)法正確的是 ( )
          溫度/K
          K1
          K2
          973
          1.47
          2.38
          1 173
          2.15
          1.67
          A．K3= K1－K2 B．K3= K1+ K2 C．ΔH3 > 0 D．ΔH3 < 0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
          CO2
          H2
          CO
          H2O(g)
          甲
          a mol
          a mol
          0 mol
          0 mol
          乙
          2a mol
          a mol
          0 mol
          0 mol
          丙
          0 mol
          0 mol
          a mol
          a mol
          丁
          a mol
          0 mol
          a mol
          a mol
          上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是 ( )
          A．乙>丁>甲>丙 B．乙＝丁>丙＝甲
          C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          A. 0.4mol B. 0.3 mol C. 0.2 mol D. 0.1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          （1）0.4 mol OH-的質(zhì)量為    ，其中含有  個(gè)電子。
          （2）質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO氧原子個(gè)數(shù)之比為   ；同條件下體積比為  。
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解448體積HCI，所得溶液的密度為1.1 g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是    、    。（保留1位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是
          A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性 B．pH=7的溶液一定呈中性
          C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D．能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知：
          SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+ Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          （1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   (假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。
          （2）若燃燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ熱量，寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式   。
          （3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為   L，制得98%的硫酸的質(zhì)量為   t，SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)放出的熱量是   kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          X是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）元素X在元素周期表中位于   區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為 ，其中X原子的配位數(shù)為 。
          （2）已知元素Y可與元素Z的相對(duì)原子質(zhì)量只差為16，則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為  ，其同周期元素中，第一電離能最大的是________________（寫(xiě)元素符號(hào)）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_____________（寫(xiě)化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為_(kāi)____________。
          （3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是  。
          （4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為  。
          （5）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
          該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是   cm。（寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某單烯烴與足量氫氣加成產(chǎn)物的分子式為C5H12，該烯烴的結(jié)構(gòu)（不含立體異構(gòu)）有
          A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
          

			
          

			
          
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