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        1. 某同學利用家中廢舊材料制作一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的電池,裝置如圖所示。下列說法正確的是
          [     ]
          A.電流方向為:鋁質(zhì)易拉罐→導線→揚聲器→導線→炭棒
          B.鋁質(zhì)易拉罐將逐漸被腐蝕
          C.電池總反應為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
          D.炭棒上發(fā)生的主要反應為:2H+ +2e-=H2
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:同步題 題型:填空題

          鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
          (1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____。
          (2)若將(1)中的反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正、負極,并寫出電極反應式。正極反應____,負極反應____。

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          科目:高中化學 來源:同步題 題型:單選題

          在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是
          [     ]
          A.正極附近的SO42-濃度逐漸增大   
          B.電子通過導線由銅片流向鋅片   
          C.正極有O2逸出   
          D.銅片上有H2逸出

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          科目:高中化學 來源:專項題 題型:單選題

          根據(jù)下圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極) 判斷下列敘述中正確的是 
          [     ]
          A.利用該反應可持續(xù)生產(chǎn)硫酸銅,直至硫酸耗盡
          B.甲中b電極的電極反應為:4OH--4e-=2H2O+O2
          C.通電初期乙中的總反應為:Cu+H2SO4CuSO4+H2
          D.反應過程中甲、乙裝置的pH都逐漸減小

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          科目:高中化學 來源:同步題 題型:不定項選擇題

          鐵釘和碳棒用導線連接后,浸入到0.01mol·L-1的NaCl溶液中,可能發(fā)生的是
          [     ]
          ①碳棒上有氫氣析出 ②碳棒附近產(chǎn)生OH- ③碳棒上有氧氣析出④鐵釘被氧化
          A.①③
          B.①④
          C.②③
          D.②④

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          科目:高中化學 來源:同步題 題型:不定項選擇題

          下列事實不能用電化學理論解釋的是
          [     ]
          A.輪船水線下船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊  
          B.鋁片不用特殊方法保存  
          C.純鋅與稀H2SO4反應時,滴入少量的硫酸銅溶液后反應速率加快  
          D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用

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          科目:高中化學 來源:0115 月考題 題型:單選題

          下列有關電化學知識的描述正確的是
          [     ]
          A.CaO+H2O== Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應設計成原電池,把其中的化學能轉化為電能 B.某原電池反應為Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
          C.因為鐵的活潑性強于銅,所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中,若能組成原電池,必是鐵作負極,銅作正極
          D.理論上說,任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

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          科目:高中化學 來源:河北省期末題 題型:單選題

          一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+==Zn2+ + Cu,符合該反應的原電池的組成是
          [     ]
           
            正極  
            負極 
          電解質(zhì)溶液 
          A.
          Zn
          Cu
          CuCl2
          B.
          Ag
          Cu
          H2SO4
          C.
          Cu
          Zn
          CuSO4
          D.
          Cu
          Zn
          FeCl2

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          科目:高中化學 來源:期末題 題型:不定項選擇題

          生物燃料電池(BFC)是以有機物為燃料,直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池,其能量轉化率高,是一種真正意義上的綠色電池,其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應方程式為:
          C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+。下列說法不正確的是
          [     ]
          A.C1極為電池負極,C2極為電池正極
          B.C2極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
          C.該生物燃料電池的總反應方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
          D.電子由C2極經(jīng)外電路導線流向C1

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