Question

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：    _____    。F的原子結構示意圖為：          。
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化學鍵為                  鍵（填“離子”或“共價”，下同）。A、C、F三種元素形成的化合物CA₄F為   _____ 化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：                 。
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是                     （用元素符號表示）。
（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性   ____  于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論                             。

Answer 1

（1）
（2）共價 離子
（3）OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
（4）Na>N>O>H
（5）弱  Na₂CO₃+2HClO₄=CO₂↑+H₂O+2NaClO₄或NaHCO₃+HClO₄=CO₂↑+H₂O+NaClO₄

B形成的化合物種類繁多，B為C元素。C、D為空氣中含量最多的兩種元素，且原子序數(shù)D大于C，D為O元素，C為N元素。D、E形成兩種不同的離子化合物，E為Na，F(xiàn)的原子序數(shù)比Na大,在第三周期且在同周期中原子半徑最小，F(xiàn)為Cl元素，根據(jù)A、B、C、D、E、F的電子層數(shù)之和為13，可知A為H。
（1）Na₂O₂的電子式為 Cl原子的結構示意圖為。
（2）CO₂中存在共價鍵，NH₄Cl為離子化合物。
（3）NaOH與NaHCO₃反應的離子方程式為OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O。
（4）H、N、O、Na的原子半徑由大到小的順序為Na>N>O>H。
（5）證明C、Cl的非金屬性強弱可通過最高價含氧酸的酸性來比較，反應為Na₂CO₃+2HclO₄=CO₂↑+H₂O+2NaClO₄或NaHCO₃+HClO₄=CO₂↑+H₂O+NaClO₄。