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          【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是
          A. 對電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑
          B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)
          C. 電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動
          D. 整個過程中實現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】圖示分析可以知道在對電極上發(fā)生的反應(yīng)是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為: 2H++2e－=H2↑,A正確；在光照下,電子由價帶躍遷到導(dǎo)帶后,然后流向?qū)﹄姌O，所以半導(dǎo)體電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；陽離子向陰極移動，對電極為陰極，因此電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動，C正確；過程分析可以知道,該裝置是光能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,整個過程中實現(xiàn)了太陽能向電能化學(xué)能等的轉(zhuǎn)化,D正確；正確選項B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素原子的原子核外有三個電子層，K層電子數(shù)為a，L層電子數(shù)為b，M層電子數(shù)為b－a，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是(
          A. 14 B. 15 C. 16 D. 17
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是 (　　)
          A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
          B. P、S、Cl元素最高正價依次升高
          C. N、O、F電負(fù)性依次增大
          D. Na、K、Rb第一電離能逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘及其化合物主要用于醫(yī)藥、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。
          (一) 實驗室測定KI溶液中I-的含量
          量取25.00mLKI溶液溶液于250mL錐形瓶中，分別加入少量稀H2SO4和稍過量的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入稀H2SO4，再加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑，被強(qiáng)氧化劑氧化為紫色)，用0.0250mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定至終點。重復(fù)3次，平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(已知反應(yīng)：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O
          (1)在滴定過程中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果有誤差的是_________________。
          A.終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
          B.錐形瓶水洗后未干燥
          C.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗
          D.盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
          (2)該實驗達(dá)到滴定終點時，現(xiàn)象為__________________。
          (3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該KI溶液中I-含量是________g·L-1。
          (二) 某實驗小組認(rèn)為氧氣可以氧化KI 溶液中的I-，其做了下列實驗探究影響該反應(yīng)的因素。
          實驗
          氣體a
          編號及現(xiàn)象
          空氣(含HCl)
          Ⅰ.溶液迅速呈黃色
          空氣(含CO2)
          Ⅱ.長時間后，溶液呈很淺的黃色
          空氣
          Ⅲ.長時間后，溶液無明顯變化
          (4)裝置A (含導(dǎo)管)的名稱為_________________。
          (5)通入a為空氣(含HCl)時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
          (6)實驗Ⅲ的作用是________________________。
          (7)用CCl4萃�、�、Ⅱ、Ⅲ的溶液，萃取后下層溶液的顏色均無色。取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗：Ⅰ、Ⅱ的溶液變藍(lán)；Ⅲ的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說明Ⅰ、Ⅱ中生成了__________________________。
          (8)查閱資料： I2易溶于KI 溶液。下列實驗證實了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅱ的萃取現(xiàn)象。
          現(xiàn)象X是_____。用KI萃�、瘛ⅱ虻娜芤�，萃取后下層溶液顏色均無色的原因是_________________。
          (9)綜合實驗證據(jù)說明影響I-被氧化的因素及對應(yīng)關(guān)系：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：
          (1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纖維素”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
          (2)該氨基酸中含氧官能團(tuán)的名稱是__________________。
          (3)一定條件下，該氨基酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)類似于乙酸與乙醇的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。
          (4)互為同系物的有機(jī)物具有相同的官能團(tuán)，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
          （II）如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
          試回答：
          ①在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。
          ②反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是____________，_______________。
          ③反應(yīng)類型是：______________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的對數(shù)值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)
          B. a點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)
          C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)
          D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰(zhàn)略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下：
          已知：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性，能分解。
          回答下列問題：
          (1)將礦石粉碎的目的是_____________________。
          (2)固體(X)的化學(xué)式是____________________________。
          (3)寫出高溫焙燒過程中，MnWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
          (4)MnO2與硫酸、草酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________。測得一定量MnO2完全溶解的時間與溫度的關(guān)系如圖所示，分析控溫加熱75℃時MnO2溶解所需時間最少的原因__________________。
          (5)濾液Ⅱ調(diào)節(jié)pH應(yīng)選擇的試劑為_________________。
          A．WO3  B．氨水  C．稀鹽酸 D．NaHCO3
          (6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時，應(yīng)控制MnSO4溶液的pH不超過8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是
          A. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
          B. 用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子方程式:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
          C. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu
          D. 苯乙烯聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式: 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用來判斷非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
          A. 單質(zhì)的熔點、沸點高低
          B. 非金屬之間發(fā)生的置換反應(yīng)
          C. 非金屬與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度
          D. 非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
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