【題目】已知硅在自然界中有3種同位素： 
、 
Si、 
．硅的近似相對原子質(zhì)量為28.1，則 原子在自然界中的百分含量為（ ）
A.等于90%
B.大于90%
C.小于90%
D.無法判斷
【答案】B
【解析】解：假設(shè)硅在自然界中有2種同位素 
、 
Si，近似相對原子質(zhì)量為28.1，則由十字交叉法得， 、 Si兩種同位素原子的個數(shù)比為： 
，所以 原子在自然界中的百分含量： 
×100%=90%； 設(shè)硅在自然界中有2種同位素 、 
，近似相對原子質(zhì)量為28.1，則由十字交叉法得， 、 兩種同位素原子的個數(shù)比為： 
，所以 原子在自然界中的百分含量： 
×100%=95%；
則：硅在自然界中有3種同位素： 、 Si、 ．硅的近似相對原子質(zhì)量為28.1，則 原子在自然界中的百分含量應(yīng)大于90%，
故選：B．
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【題目】鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護攔等。下列性質(zhì)中與這些用途無關(guān)的是
A. 不易生繡 B. 導(dǎo)電性好 C. 密度小 D. 強度高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學(xué)用此反應(yīng)設(shè)計了如圖所示原電池． 
（1）寫出FeCl2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）圖中電子流動方向為極到極．
（3）在乙燒杯中會觀察到的現(xiàn)象為 ， 寫出乙燒杯中的電極反應(yīng)方程式 ．
（4）H+流向燒杯，若一段時間內(nèi)流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+g
（5）該裝置存在的缺點可能是（寫一點）
（6）若將乙燒杯的稀硝酸換成濃硝酸，寫出a電極上的電極反應(yīng)方程式
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反應(yīng)規(guī)律．實驗操作及現(xiàn)象如表：
實驗及試劑 | 編號 | 無色NaClO3 | 試管中 | 淀粉KI |
| 1 | 0.05 mL | 淺黃色 | 無色 |
2 | 0.20 mL | 深黃色 | 無色 | |
3 | 0.25 mL | 淺黃色 | 藍(lán)色 | |
4 | 0.30 mL | 無色 | 藍(lán)色 |
（1）取實驗2后的溶液，進(jìn)行如圖實驗： 
經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是AgCl．寫出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）查閱資料：一定條件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）
中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成Cl2 ．
進(jìn)行實驗：
①取少量實驗4中的無色溶液進(jìn)行如圖實驗，進(jìn)一步佐證其中含有IO3﹣ ． 
其中試劑X可以是（填字母序號）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同學(xué)提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成Cl2 ， 便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進(jìn)行以上對比實驗的目的是 ， 進(jìn)一步佐證實驗4中生成了Cl2 ． 獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是（用離子方程式表示）．
（3）小組同學(xué)繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結(jié)果：
編號 | 6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量 | 試管中溶液顏色 | 淀粉KI試紙顏色 |
5 | 0.25 mL | 淺黃色 | 無色 |
6 | 0.85 mL | 無色 | 藍(lán)色 |
①對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是 ．
②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】濃硫酸是實驗室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法不正確的是
A．具有強腐蝕性 B．能用于干燥氨氣
C．能使蔗糖變黑 D．加熱時能與銅發(fā)生反應(yīng)
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【題目】白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）
A.上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B.上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4
C.反應(yīng)（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
D.上述兩個反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅
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【題目】如圖所示裝置，X，Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝飽和食鹽水，B槽中盛裝CuCl2溶液．通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)．
根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：
（1）c極的電極反應(yīng)式為；
（2）A槽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（3）A槽中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
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【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下： ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是； 
（2）NaOH溶液稍過量的原因 ．
（3）加入NaOH溶液的正確操作是（填字母）．
A.沿玻璃棒緩慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ．
（5）設(shè)溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 中和后溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式
溫度 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | ||
2 | 24.9 | 25.1 | 28.3 | ||
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 | ||
4 | 25.6 | 25.4 | 29.0 | ||
（6）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題： 
（1）該原電池總離子反應(yīng)式是
（2）外電路電流的方向是從（填Zn到Cu或Cu到Zn）．
（3）在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量 （填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉(zhuǎn)移電子為mol，銅表面析出了氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
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