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          六價(jià)鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4?7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2＋還原Cr（Ⅵ）為Cr3＋。
          （1）寫出Fe2＋還原Cr2O的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          _________________________________________________________。
          （2）調(diào)節(jié)（1）得到溶液的pH值為8～10，將析出相當(dāng)于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2－x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由（1）可確定x＝_______。
          （3）Cr3＋在過量的NaOH溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式_______________________________，由此可知Cr（OH）3呈_________（選填“酸”、“堿”或“兩”）性。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （方程式2分，轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1分）
          （2）  1．5 （2分）。
          （3）  Cr3＋＋4OH－CrO2－＋2H2O （2分），兩（1分）。
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
          Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

          已知：
          （1）Cr（OH）3
          NaOH
          NaCrO2
          Cl2
          Na2CrO4
          酸化
          Na2Cr2O7
          （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          請(qǐng)回答：（1）操作Ⅰ的名稱
          過濾
          過濾
          ，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有
          玻璃棒
          玻璃棒
          ．
          （2）濾渣Ⅰ的主要成分為
          Cu（OH）2、Fe（OH）3
          Cu（OH）2、Fe（OH）3
          （寫化學(xué)式），試劑乙的名稱
          氨水
          氨水
          ．
          （3）加入試劑甲的目的
          將Fe2+氧化成Fe3+
          將Fe2+氧化成Fe3+
          ．
          （4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式：
          AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          ．
          Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
          （5）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”），理由是
          因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)
          因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)
          ．
          （6）已知某含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，至少消耗鐵的質(zhì)量為
          336
          336
          kg．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：上海市崇明中學(xué)2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2+還原Cr(Ⅵ)為Cr3+．
          

          (1)寫出Fe2+還原Cr2O的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          

          ________．
          

          (2)調(diào)節(jié)(1)得到溶液的pH值為8～10，將析出相當(dāng)于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料鐵氧體)的沉淀，由(1)可確定x＝________．
          

          (3)Cr3+在過量的NaOH溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式________，由此可知Cr(OH)3呈________(選填“酸”、“堿”或“兩”)性．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          六價(jià)鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2＋還原Cr（Ⅵ）為Cr3＋。
          （1）寫出Fe2＋還原Cr2O的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          _________________________________________________________。
          （2）調(diào)節(jié)（1）得到溶液的pH值為8～10，將析出相當(dāng)于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2－x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由（1）可確定x＝_______。
          （3）Cr3＋在過量的NaOH溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式_______________________________，由此可知Cr（OH）3呈_________（選填“酸”、“堿”或“兩”）性。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          六價(jià)鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2＋還原Cr（Ⅵ）為Cr3＋。
          


          （1）寫出Fe2＋還原Cr2O的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          


          _________________________________________________________。
          


          （2）調(diào)節(jié)（1）得到溶液的pH值為8～10，將析出相當(dāng)于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2－x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由（1）可確定x＝_______。
          


          （3）Cr3＋在過量的NaOH溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式_______________________________，由此可知Cr（OH）3呈_________（選填“酸”、“堿”或“兩”）性。
          


           
          

			
          

			
          
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