日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X（？）+Y（g）?Z（s）已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體混合物的密度增大．下列敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、Z是固態(tài)，無論X是什么狀態(tài)，升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量都增加，混合氣體密度增大；
          B、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱反應(yīng)，X狀態(tài)無法確定；
          C、X無論是什么狀態(tài)，正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；
          D、Z是固體，加入后不影響化學(xué)平衡．
          解答：解：容器容積不變，Z是固體，升高溫度則氣體混合物的密度增大，說明平衡向著逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增加，證明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
          A、X狀態(tài)不影響，升高溫度則氣體混合物的密度增大，故A正確；
          B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，X狀態(tài)不能確定，故B錯(cuò)誤；
          C、完了X是說明狀態(tài)，正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D、由于Z是固體，Z的量不影響化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤；
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的影響，注意合理分析反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成即可，本題難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．升高溫度時(shí)c（B）/c（C）的比值
          減小
          減小
          ，混合氣體的密度
          不變
          不變
          ；降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
          減小
          減小
          ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量
          不變
          不變
          ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量
          增大
          增大
          ．（增大、減小、不變、不確定）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應(yīng)過程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
          

          


          
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          請(qǐng)回答：
          （1）上述反應(yīng)中Q
          ＞
          ＞
          0（選填“＞”或“＜”）；
          （2）判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          cd
          cd
          ．
          a．容器中壓強(qiáng)不變     b．反應(yīng)熱△H不變     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
          （3）溫度為t℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
          

          


          
時(shí)間/min
CO2
H2
CO
H2O
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
4
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
5
0.116
0.216
0.084

          

          
6
0.096
0.266
0.104

          ①該反應(yīng)的反應(yīng)溫度t
          小于
          小于
          （填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判斷依據(jù)是
          該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          =
          (0.100)2
          0.100×0.200
          =0.5＜1.0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
          該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          =
          (0.100)2
          0.100×0.200
          =0.5＜1.0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
          ．
          ②反應(yīng)在4～5min之間，平衡
          向左
          向左
          （填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，可能的原因是
          d
          d
          ．
          a．增加CO的濃度   b．加壓       c．使用催化劑   d．增加水蒸氣濃度
          ③t℃時(shí)，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
          c
          c
          ．
          a．增加H2O的濃度   b．加壓       c．增加氫氣濃度   d．使用催化劑．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在固定容積的密閉容器中按4：1的體積比通入CO2和H2的混合氣體，加熱到850℃時(shí)，建立下列平衡：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在此溫度下，平衡常數(shù)K=1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率是（　�。�
          
                
          A、50%B、80%C、20%D、60%
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案