【題目】化合物a、b是合成藥物的中間體（結(jié)構(gòu)簡式及轉(zhuǎn)化如圖所示），下列敘述正確的是（ ）
A.化合物a、b均易溶于水
B.a→b的轉(zhuǎn)化屬于酯化反應(yīng)
C.a、b中均至少有8個碳原子共平面
D.a的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中與a含有相a同取代基的還有4種（不考慮立體異構(gòu)）
【答案】C
【解析】
A．化合物b沒有親水基團，難溶于水，故A錯誤；
B．a→b是羧基之間脫水縮合，酯化反應(yīng)是酸和醇發(fā)生的反應(yīng)，a→b的轉(zhuǎn)化不屬于酯化反應(yīng)，故B錯誤；
C．C-O單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲基上的碳原子可能與苯環(huán)不在同一平面上，與苯環(huán)直接相連的碳原子一定與苯環(huán)共面，故a，b中至少有8個碳原子共平面，故C正確；
D．a的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中取代基為2個-COOH和一個-OCH3的共六種，-OCH3的位置確定好，一個羧基位于鄰位，與羧基相鄰，相間，相對的位置各一種，兩個羧基相鄰，與-OCH3相間有一種，三個取代基都相間有一種，三個取代基相連一種，共六種，除去a還有5種，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能存在
、
、
、
、Cl
、
六種離子中的幾種．現(xiàn)進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深．
據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是
A.、、
B.、、
C.、D.、、
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：
、
、
、
、
、
，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：
(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL；
(2)第二份加足量
溶液，得沉淀
，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為
．
根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是
A.一定存在
B.100mL該溶液中含
C.不一定存在
D.不確定，可向原溶液中加入
溶液進行檢驗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品．實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。
實驗過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；
②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液；
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體；
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________；
(2)實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是_________；
(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是_________(用化學(xué)方程式表示)；
(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是________；
(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.遇甲基橙變紅的溶液中：K+、Na+、Cl-、SiO32-
B.0.1molL-1NaA1O2溶液中：Na+、NO3-、NH4+、HCO3-
C.常溫下，
=1012的溶液中：SO32-、SO42-、Na+、Br-
D.澄清透明的溶液中：Fe3+、A13+、I-、SO42-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式（電子排布圖）為____，O2-核外電子有___種運動狀態(tài)。
（2）鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜，LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱為______，中心原子的雜化軌道類型為____。
（3）一般情況下，同種物質(zhì)固態(tài)時密度比液態(tài)大，但普通冰的密度比水小，原因是____________；H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：____________________。
（4）Li2O是離子晶體，其晶體能可通過如圖甲的Born - Haber循環(huán)計算得到。可知，Li2O晶格能為____kJ/mol。
（5）磷化鈦熔點高、硬度大，其晶胞如圖乙所示。
①磷化鈦晶體中Ti原子周圍最鄰近的Ti數(shù)目為____；設(shè)晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r，則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_______。
②設(shè)磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為a pm、b pm，它們在晶體中緊密接觸，則該晶胞中原子的空間利用率為_____ （用a、b表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以軟錳礦粉末（主要成分MnO2，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制MnSO4·H2O的工藝流程如下：
已知：pH＞3.3后溶液不存在Fe3+，pH＞5.0后溶液不存在Al3+，pH＞8后Mn2+開始沉淀。
（1）保持其他條件不變，在不同溫度下對含軟錳礦粉進行酸浸，錳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、______min。
（2）“酸浸”時，會將Fe2+氧化至Fe3+，所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為__________。
（3）酸浸時要加入硫酸，硫酸濃度不能過大或者過小。當(dāng)硫酸濃度過小時，酸浸會有紅褐色殘渣出現(xiàn)，原因是_____________________________。
（4）MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O晶體的方法是：將MnCO3溶于_________，控制溫度為_________以上結(jié)晶，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用濃度為
的鹽酸分別逐滴加入到
的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是
A.
時，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：
B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時，溶液中離子濃度的關(guān)系是：
C.
時，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：
D.
時，不可能存在：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.向碳酸氫鈣（aq）中加入少量氫氧化鉀（aq）：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合：OH- + NH4+=H2O + NH3↑
C.實驗室制Cl2：MnO2+4HCl（濃）
Mn2＋ +2Cl- +Cl2↑+2H2O
D.氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O 
2H＋＋Cl－＋ClO－
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