Question

【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數(shù)學分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。椐圖回答：

（1）當C點從O點向A點運動時，表示隨OH-的不斷加入，沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應是________________，由此可得A點的坐標為_______；

（2）當C點從A點向B點運動時，表示：_____。AB曲線表示的離子反應為：______，由此可得B點的坐標為：__________。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：_____mol/L。

Answer 1

【答案】增大 Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ （0.03，0.01） 隨著OH—的不斷加入，沉淀的量不斷減少 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (0.04，0) 0.4

【解析】

根據(jù)圖像，當C點從O點向A點運動時，表示隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸增加，A點Al3+剛好完全沉淀，沉淀量達最大值；從A點到B點，隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸減少，B點時Al(OH)3剛好完全溶解。根據(jù)縱坐標n[Al(OH)3]max=0.01mol和Al守恒，原n（AlCl3）=0.01mol。

（1）當C點從O點向A點運動時，表示隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸增加，OA曲線表示的離子反應是：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，則A點消耗的n（OH-）=30.01mol=0.03mol，由此可得A點的坐標為（0.03，0.01）；

（2）當C點從A點向B點運動時，表示：隨著OH—的不斷加入，沉淀的量不斷減少；AB曲線表示Al(OH)3溶于NaOH，表示的離子反應為Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。溶解0.01mol Al(OH)3消耗n（OH-）=0.01mol，則B點的坐標為（0.04，0）；

（3）原n（AlCl3）=0.01mol，c（AlCl3）==0.4mol/L，AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為0.4mol/L。