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          【題目】下列關于Na和Na+的敘述中，錯誤的是（ ）
          A. 它們相差一個電子層 B. 鈉原子、鈉離子均為同一元素
          C. 它們的化學性質相似 D. 灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題A．Na和Na+ 的核外電子分別是3層和2層，即它們相差一個電子層，A正確；B．鈉原子，鈉離子均為同一元素，即鈉元素，B正確；C．由于鈉離子已達到穩(wěn)定結構，所以它們的化學性質不同，C錯誤；D．焰色反應是元素的性質，灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色，D正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）
          A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路
          B. 電極B附近的HNO3濃度增大
          C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
          D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液．只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是
          A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
          Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
          N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1
          H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1
          催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為______________。
          Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：
          CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)
          （1）①該反應自發(fā)進行的條件是____（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
          ②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____。
          a、混合氣體的平均式量保持不變  b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
          c、CO2和H2的轉化率相等   d、混合氣體的密度保持不變 
          e、1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
          （2）產物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應式是____________。 
          （3）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。
          在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常數(shù)表達式為_____________________________。
          向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為：CO2：0.2 mol·L一1，H2：0.8 mol·L一1，CH4：0.8 mol·L一1，
          H2O：1.6 mol·L一1。
          則CO2的平衡轉化率為________。300 ℃時上述反應的平衡常數(shù)K=___________。200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H_____ O (填“＞”或“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于實驗原理或操作的敘述中，正確的是（ ）
          A.振蕩分液漏斗后，應立即將漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置
          B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉可用重結晶的方法提純
          C.點樣后應在濾紙上形成一個直徑較大的樣斑，以便實驗時觀察
          D.若不慎將液溴濺到手上，可立即用大量氫氧化鈉溶液清洗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          （1）請將上述反應改成離子方程式
          （2）上述反應中，氧化劑是 ， 氧化產物是 ．
          （3）每2molCu參加反應，轉移的電子個，在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色的化學
          B.保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉
          C.電鍍時，將鍍件作為陽極
          D.瑞典化學家貝采利烏斯最早提出了有機化學的概念
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
          （1）實驗原理。
          ①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為____________________________。
          ②在酸性條件下，再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+，反應的離子方程式為____________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。
          （2）實驗步驟。
          ①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是_________；
          ②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；
          ③再分別從A處注入含mmol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
          ④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
          ⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及一定濃度的硫酸(含H2SO4nmol)；
          ⑥重復④的操作；
          ⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑；
          ⑧用0.005 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_____________。
          （3）數(shù)據(jù)分析。
          ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L-1。
          ②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
          ③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
          A.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
          B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
          C.通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
          D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數(shù)為1NA
          

			
          

			
          
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