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          已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反應放出熱量是36KJ ,已知H2(g)的鍵能是436KJ/mol，HBr(g)的鍵能是369KJ/mol,則Br2(l)的鍵能是
          


          A．404
KJ/mol       B．260
KJ/mol       C．230
KJ/mol        D．200 KJ/mol
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知某些化學鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示
          

          


          
化學鍵
Cl-Cl
Br-Br
I-I
H-Cl
H-Br
H-I
H-H
          

          
鍵能（kJ/mol）
243
193
151
432
366
298
436
          （1）下列物質(zhì)最不穩(wěn)定的是
          C
          C

          A．HCl          B．HBr   C．HI
          （2）氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式為：
          H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
          H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
          ，
          該反應是
          放熱反應
          放熱反應
          （選填“吸熱反應”或“放熱反應”）．
          相同條件下，1molCl2和1molH2的總能量
          大于
          大于
          2molHCl的總能量（選填：大于、小于或等于）
          （3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1
          I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2
          I2（s）=I2（g）△H3
          則△H1△H2△H3之間的關系為：△H1=
          △H2-△H3
          △H2-△H3
           （用△H2△H3代數(shù)式表示）
          （4）H2和O2反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱a  kJ熱量，則反應  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）  的△H=
          -（241.8+18a）kJ/mol
          -（241.8+18a）kJ/mol
          ；4g H2完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為：
          483.6kJ
          483.6kJ

          （可能用上的相對原子質(zhì)量：H 1O 16）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

          某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．
          查表得：BaSO4（s）+4C（s）
          高溫
          4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
          BaSO4（s）+2C（s）
          高溫
          2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
          （1）①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為：
          S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
          S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-

          ②常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說法正確的是：
          A、D、E
          A、D、E
          （填字母）
          A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
          B．兩溶液中含有的離子種類不同
          C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等
          D．兩溶液中加入NaOH固體，c（S2-）都增大
          E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-）
          （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
          c(Br-)
          c(Cr-)
          =
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ．
          [已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
          （3）反應C（s）+CO2（g）
          高溫
          2CO（g）的△H=
          +172.5kJ?mol-1
          +172.5kJ?mol-1

          （4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是：①
          使BaSO4得到充分的還原
          使BaSO4得到充分的還原
          ；②
          ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
          ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?杭州一模）對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應原理的系列研究，請根據(jù)相關信息回答有關問題．

          （1）關于反應生成物的定量研究：
          已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定
          C
          C
          ．（填字母序號）
          A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
          （2）關于反應限度的研究：
          已知在773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
          變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值．
          ①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
          10%
          10%
          ；
          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）：
          增大CO濃度
          增大CO濃度
          、
          適當降低溫度或及時分離CH3OH
          適當降低溫度或及時分離CH3OH
          ；
          （3）關于反應速率的研究：
          氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發(fā)生 的一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
          ①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的
          KI
          KI
           （填化學式）能使上述還原過程發(fā)生．
          ②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
          單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
          單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
          推（計）算反應速率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生如圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：

          若E為黃綠色氣體，F(xiàn)為無色刺激性氣味的氣體，H不溶于稀硝酸．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）氣體F的化學式為
          SO2
          SO2
          ，B中溶質(zhì)的化學式為
          Na2SO3
          Na2SO3
          ．
          （2）寫出下列反應的離子方程式：C→E
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-
          ；D+G→H
          BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O
          BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O
          ；
          （3）試分析E和F按下列兩種情況分別通入水中，所得溶液分別滴入幾滴石蕊溶液的現(xiàn)象：
          ①E和F物質(zhì)的量相等，現(xiàn)象為：
          變紅色
          變紅色
          ；原因為（用化學方程式表示）
          Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
          Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
          ．
          ②E和F物質(zhì)的量不等，且E大于F，現(xiàn)象為：
          先變紅后褪色（或褪色）
          先變紅后褪色（或褪色）
          ；原因為（文字說明）
          變紅是因為溶液呈酸性，褪色是因為氯氣過量生成次氯酸使溶液褪色
          變紅是因為溶液呈酸性，褪色是因為氯氣過量生成次氯酸使溶液褪色
          ．
          （4）向C的溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c（Br-）/c（Cl-）=
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ．
          [已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆河南省許昌平頂山新鄉(xiāng)三市高三第一次調(diào)研理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。
          


          （1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式           
。
          


          （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為       ；
          


          （3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
          


          


          下列說法正確的是       
（填序號）
          


          A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)
          


          B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
          


          C．該反應為吸熱反應
          


          D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時減小
          


          （4）在T1溫度時，將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為           ；
          


          （5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應式為        
；假設原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時間后溶質(zhì)只有Na2CO3，此時溶液中各離子濃度大小關系為          

          


          Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10
，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為         。
          


           
          

			
          

			
          
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