工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2（SO4）3＋3S 
2Al2O3＋9SO2↑，下列有關(guān)說法中正確的是（ �。�
| A．反應(yīng)中Al2（SO4）3被氧化 |
| B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有離子鍵和共價(jià)鍵 |
| C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022個(gè)陰離子 |
| D．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是
| A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+ |
| B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng) |
| C．反應(yīng)②每生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA |
| D．Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g銅粉（已知硝酸只被還原為NO氣體），若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是
| A．原混合酸中NO3—的物質(zhì)的量為0．2 mol |
| B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2 mol/L |
| C．取25mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的pH =1 |
| D．OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為3:1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO反應(yīng)（1）
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2反應(yīng)（2）
關(guān)于反應(yīng)（1）、（2）的分析不正確的是( )
①TiCl4在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化劑；
②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；
③在反應(yīng)（1）、（2）中的還原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反應(yīng)（1）、（2）中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢驗(yàn)出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42－和N4H44＋兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44＋，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
| A．N4和N2互為同素異形體 |
| B．14N與14C互為同位素 |
| C．N4H4（SO4）2不能與草木灰混合使用 |
| D．8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O，此反應(yīng)中每生成5.6 g N4時(shí)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
若(NH4)2SO4加強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則對該反應(yīng)的下列說法中正確的是( )
| A．化學(xué)方程式中產(chǎn)物分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的順序是SO2、N2、NH3、H2O |
| B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1 |
| C．被氧化元素原子和被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
| D．若反應(yīng)生成1 mol H2O，則轉(zhuǎn)移的電子為6 mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
| A．反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g |
| B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4 |
| C．反應(yīng)中被還原的元素只有一種 |
| D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni與Co的化合價(jià)均有＋2和＋3)。下列說法不正確的是( )
| A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價(jià)是＋2 |
| B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價(jià)是＋3 |
| C．該反應(yīng)中LiOH是還原劑 |
| D．該反應(yīng)中O2是氧化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有下列三個(gè)反應(yīng)方程式：
①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列說法正確的是 ( )。
| A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3＋、Cl2 |
| B．根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為Cl2>Co2O3>Fe3＋ |
| C．在反應(yīng)③中生成1 mol Cl2時(shí)，有2 mol HCl被氧化 |
| D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 |
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