Question

某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和酸鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）______
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為______；與實驗Ⅲ相比，實驗IV的優(yōu)點是______；
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是______；
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，所得溶液中溶質的化學式為______．
（5）另有兩瓶溶液，已知分別是K₂CO₃和NaHCO₃，請你寫出兩種不同的鑒別方法．
①______②______．

Answer 1

（1）Ⅰ裝置反應現(xiàn)象相同；Ⅱ裝置，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒有氣體生成，隨著鹽酸的不斷滴加，后產生氣泡，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產生氣泡，所以能夠達到實驗目的是Ⅱ，
故答案為：Ⅱ；
（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行，
故答案為：2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行；
（3）碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，故答案為：NaHCO₃；
（4）碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質的量之比為2：1時，反應方程式為2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，溶質為Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；
（5）鈉、鉀的焰色反應現(xiàn)象不同，可用焰色反應鑒別，也可用氯化鈣溶液鑒別，加入氯化鈣溶液，變渾濁的是碳酸鈉，
故答案為：焰色反應；加入氯化鈣溶液，變渾濁的是碳酸鈉．