【題目】對于反應mA(s) + nB(g) 
eC(g) + f D(g)，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是
A. 化學方程式中n＜e +f
B. 達到平衡后，若升溫，v正減小，v逆增大
C. 達到平衡后，增加B的量，B的轉(zhuǎn)化率增大
D. 若B為有色物質(zhì)，達到平衡后縮小容器體積，重新達平衡后與原平衡比較氣體顏色變淺
【答案】C
【解析】
首先看趨勢，隨著壓強的增大，C%逐漸增大；說明增大壓強，平衡正向移動，根據(jù)所學增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，則n>e＋f。固定壓強不變，可以知道隨著溫度的升高，C%降低，說明升高溫度，平衡逆向移動；根據(jù)所學，升高溫度向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應。
A．隨著壓強的增大，C%逐漸增大；說明增大壓強，平衡正向移動，根據(jù)所學增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，則n>e＋f；A項錯誤；
B．升高溫度，不管是正反應速率還是逆反應速率均加快，B項錯誤；
C．由于A是固體，所以增加B的量，為等比例的加入反應物，從等效平衡的角度思考。加入反應B后，平衡效果相當于加壓，增大壓強向氣體體積減小的方向移動，氣體體積減小的方向為正反應方向，B的轉(zhuǎn)化率增大，C項正確；
D．若B為有色物質(zhì)，達到平衡后縮小容器體積，雖然平衡正向移動，但是新平衡中B的濃度比原平衡的大，顏色會加深，D項錯誤；
本題答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定燒堿純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______________________。
（2）取10.00 mL待測液，用_____________式滴定管量取。
（3）用0.200 0 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視_____________，直到滴定終點。
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為_____________（以百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留兩位）。
滴定次數(shù) | 待測體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”)
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視_____________；
②用待測液潤洗錐形瓶_____________；
③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。 下列有關該反應的說法不正確的是（ ）
A. 總反應中
：
：1
B. 
的分解速率與的
濃度有關
C. 該反應的催化劑是，而不是
D. 由于催化劑的加入降低了反應的活化能，使該反應活化能低于
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液 只含Cl-、
、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：
①原溶液加過量的 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②過濾，取實驗①濾液加 BaCl2 溶液不產(chǎn)生沉淀；
③取實驗①濾液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀， 下列說法不正確的是
A.實驗 ① 中的白色沉淀為 Mg(OH)2
B.實驗②證明原溶液中一定沒有 CO3 2-、SO4 2-
C.原溶液中一定含有的離子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+
D.有同學認為原溶液一定有 Cl-，實驗③可以省略
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】準確稱取6.0 g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))，加入100 mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 3.50 mol·L－1
B. 1.75 mol·L－1
C. 0.85 mol·L－1
D. 無法確定
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是______________，試劑a的溶質(zhì)是_______________（填化學式）
（2）加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。
（3）該方案能不能達到實驗目的：_____________，若不能，應如何改進？（若能，此問不用回答）________________________________________。
（4）用分離出的固體B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，現(xiàn)有如下可供選擇的儀器：
A.膠頭滴管 B.燒瓶 C.燒杯 D.藥匙 E.量筒 F.托盤天平。
①用托盤天平稱得固體B的質(zhì)量是_________g。
②配制溶液B時，上述儀器中一定不需要使用的有_____________（填字母），還缺少的儀器有__________________________________（寫儀器名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G對白色念珠菌具有較強的抑制作用。G可經(jīng)下圖所示合成路線制備：
請回答下列問題：
(1) A→B的反應類型是________。
(2) E中含氧官能團的名稱為________和________。
(3) C與B互為同分異構體，能與小蘇打反應放出CO2，且能與SOCl2發(fā)生取代反應生成D。寫出C的結構簡式：________。
(4) 寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：________。(不考慮立體異構)
①含有—SH結構；
②能在酸性條件下發(fā)生水解反應，兩種水解產(chǎn)物均含有三種不同環(huán)境的H原子。其中一種水解產(chǎn)物既能遇FeCl3溶液顯色，又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應。
(5) 寫出以甲苯和乙醇為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關性質(zhì)的實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。
（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
（3）裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。
（2）下列有關配制過程中說法正確的是________（填序號）。
a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（3）請你完成下表，驗證假設
實驗步驟、預期現(xiàn)象 | 結論 |
①向溶液中加入__________，振蕩、靜置， 現(xiàn)象：下層呈橙紅色，上層呈無色 | 假設1正確 |
②向溶液中加入_____________ 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色 | 假設2正確 |
若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________ 。
（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2，反應的離子方程式為__________________________________________。
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