日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某同學在學習過程中了解到蛋殼的主要成分是碳酸鈣．于是，該同學設想是不是所有得蛋殼中的含鈣量都一樣，如果都一樣的話，大約是多少？如果不一樣的話，蛋殼中的含鈣量與什么因素有關呢？于是該同學就以此為課題與其他同學一起開展了一次研究性學習．在研究性學習中，該同學的分工是設計測量蛋殼中含鈣量的方案．下面是他設計的一個方案，請你為他補全方案，并回答相關問題．
          第一步：收集蛋殼，并洗滌干凈備用．
          第二步：稱量蛋殼質量（m1）．
          第三步：溶解蛋殼，將蛋殼放入盛有
           
          的燒杯中，攪拌，使其充分反應，過濾除去不溶性雜質，保留濾液備用．蛋殼溶解過程中發(fā)生的離子方程式為
           
          ．
          第四步：沉淀Ca2+．向濾液中加入過量的
           
          溶液．要加入過量的該溶液的原因是
           
          ．
          第五步：過濾，洗滌沉淀．洗滌沉淀的原因及洗滌的方法是
           
          ．
          第六步：稱量沉淀質量（m2）．蛋殼中含鈣量（即該元素的質量分數(shù)）的表達式為Ca%=
           
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：蛋殼中含有碳酸鈣，用溶于鹽酸，發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，然后加入碳酸鈉溶液，可生產碳酸鈣沉淀，過濾后用蒸餾水洗滌沉淀，根據(jù)碳酸鈣的質量可計算蛋殼中含鈣量．
          解答：解：第三步：蛋殼中含有碳酸鈣，用溶于鹽酸，發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
          故答案為：鹽酸；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
          第四步：為使鈣離子全部沉淀，應加入過量的Na2CO3，根據(jù)碳酸鈣的質量可確定蛋殼中含鈣量，
          故答案為：Na2CO3；使Ca2+完全沉淀；
          第五步：固體具有吸附作用，沉淀表面吸附有雜質離子，用蒸餾水沖洗，應減小實驗誤差，
          故答案為：因為沉淀表面吸附有雜質離子，用蒸餾水沖洗；
          第六步：稱量沉淀質量為m2，則m（Ca）=
          40m2
          100
          g，
          蛋殼中含鈣量為
          40m2
          100
          m1
          ×100%          =
          40m2
          100m1
          ×100%          ，
          故答案為：
          40m2
          100m1
          ×100%          ．
          點評：本題考查物質含量測定的實驗設計，題目難度不大，注意把握實驗原理和實驗操作的注意事項．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下面是某學習小組進行研究性學習的過程：【研究課題】探討溶液中Fe3+和之間發(fā)生的反應類型。 
          【提出猜想】同學們對溶液中Fe3+和之間的反應進行了猜想，提出了如下觀點：
          Ⅰ、認為發(fā)生相互促進的水解反應，其離子反應方程式為：
          2Fe3++3+6H2O*2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3
          Ⅱ、認為發(fā)生氧化還原反應，其離子反應方程式為：
          2Fe3+++H2O*2Fe2++2H++
          【實驗驗證】為驗證“猜想”，同學們實驗如下：
          (1)取一定量的Na2SO3固體配成Na2SO3濃溶液。
          (2)取5 mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，溶液顏色先由黃色變?yōu)榧t棕色，但無氣泡產生，無沉淀生成；繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變成紅褐色溶液。
          (3)換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復上述實驗，產生的現(xiàn)象完全相同。
          (4)為判斷紅褐色溶液中含有Fe(OH)3從而證明猜想Ⅰ正確。①部分同學認為只要證明該體系為膠體即可，因此通過_____________現(xiàn)象設計實驗方案，證明了其為Fe(OH)3膠體；
          ②部分同學從反證法的角度考慮，認為只要證明紅褐色溶液中仍然有+3價的鐵，可說明Fe3+沒有被還原為Fe2+則猜想Ⅱ不正確，設計方案為，觀察到，從而說明紅褐色溶液中含有+3價的鐵。
          (5)另有部分同學認為只要證明紅褐色溶液中含有可判斷猜想Ⅱ正確，因此設計方案為_____________，觀察到有白色沉淀生成_____________。
          【解釋結論】綜合(4)(5)考慮，F(xiàn)e3+與的反應類型為_____________。
          【實驗反思】某學同認為(5)中來源不一定是被Fe3+氧化得到的，因此不能推斷猜想Ⅱ正確。你是否贊成該同學的觀點_____________(填“是”或“否”)。如果贊成，你對實驗改進的建議_____________(如果不贊成，該問不必作答)。
          【拓展探究】鑒于Na2CO3在組成上與Na2SO3相似，某同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，馬上觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程式是_____________；同學們交流后認為二者水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，除有較強的還原性而沒有還原性的原因外，還可能有的原因是__________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某同學在學習過程中了解到蛋殼的主要成分是碳酸鈣．于是，該同學設想是不是所有得蛋殼中的含鈣量都一樣，如果都一樣的話，大約是多少？如果不一樣的話，蛋殼中的含鈣量與什么因素有關呢？于是該同學就以此為課題與其他同學一起開展了一次研究性學習．在研究性學習中，該同學的分工是設計測量蛋殼中含鈣量的方案．下面是他設計的一個方案，請你為他補全方案，并回答相關問題．
          第一步：收集蛋殼，并洗滌干凈備用．
          第二步：稱量蛋殼質量（m1）．
          第三步：溶解蛋殼，將蛋殼放入盛有________的燒杯中，攪拌，使其充分反應，過濾除去不溶性雜質，保留濾液備用．蛋殼溶解過程中發(fā)生的離子方程式為________．
          第四步：沉淀Ca2+．向濾液中加入過量的________溶液．要加入過量的該溶液的原因是________．
          第五步：過濾，洗滌沉淀．洗滌沉淀的原因及洗滌的方法是________．
          第六步：稱量沉淀質量（m2）．蛋殼中含鈣量（即該元素的質量分數(shù)）的表達式為Ca%=________．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08山東省淄博模擬）科學研究需要以科學的研究方法為依托。某同學在學習了金屬鈉能跟水的反應后，要研究金屬鈉跟乙醇的反應，并分析以上兩個反應的異同點。在以上探究過程中沒有用到的科研方法是     （    ）
                 A．實驗法               B．觀察法               C．分類法               D．比較法
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案