【題目】（1）實驗室用電石和水反應制取乙炔
①反應的化學方程式為__________。
②下圖是反應裝置，其中正確的是__________。
③為了減緩反應速率，通常用__________代替水，該反應是__________反應(“放熱”或者“吸熱”)
④該反應產生的氣體，含有雜質H2S，可用硫酸銅溶液吸收，反應的離子方程式為__________。
（2）實驗室通常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯
①混合濃硫酸和乙醇的操作方法是__________。
②該實驗中制取裝置所用的玻璃儀器有酒精燈、導管、__________和__________；
③反應生成的乙烯中，含有多種CO2、CO2、水等多種雜質，寫出濃硫酸直接將乙醇氧化生成CO2的化學方程式__________。
【答案】（1）①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；②C；③飽和NaCl溶液；放熱；④H2S+Cu2＋==CuS↓＋2H＋
（2）①將濃硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中，邊加邊攪拌；②溫度計；燒瓶；③C2H5OH+6H2SO4(濃)→2CO2↑+6CO2↑+9H2O
【解析】
試題分析：（1）①實驗室用電石和水反應制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；
②電石和水反應制取乙炔是一個放熱反應，不能用啟普發(fā)生器，反應無需加熱，為了便于控制加入水的速度，應該選用分液漏斗滴加，故選C。
③為了減緩反應速率，通常用飽和NaCl溶液代替水，該反應是放熱反應，故答案為：飽和NaCl溶液；放熱；
④該反應產生的氣體，含有雜質H2S，可用硫酸銅溶液吸收，反應的離子方程式為H2S+Cu2＋==CuS↓＋2H＋，故答案為：H2S+Cu2＋==CuS↓＋2H＋；
（2）①實驗室通常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯，混合濃硫酸和乙醇的操作方法是將濃硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中，邊加邊攪拌，故答案為：將濃硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中，邊加邊攪拌；
②該實驗中制取裝置所用的玻璃儀器有酒精燈、導管、溫度計和燒瓶，故答案為：溫度計；燒瓶；
③濃硫酸直接將乙醇氧化生成CO2的化學方程式為C2H5OH+6H2SO4(濃)→2CO2↑+6CO2↑+9H2O，故答案為：C2H5OH+6H2SO4(濃)→2CO2↑+6CO2↑+9H2O。
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【題目】材料是人類生存和社會進步的物質基礎。
（1）鐵是是現(xiàn)代化學工業(yè)的基礎，人類進步必不可少的金屬材料。工業(yè)上冶煉鐵是在煉鐵高爐內用一氧化碳將氧化鐵還原為金屬鐵。已知：
① 2Fe（s）+ 
O2（g）=Fe2O3（s） △H=－824．6kJ/mol
② CO（g）+
O2（g）= CO2（g） △H=－283．0kJ/mol
請寫出煉鐵高爐中冶鐵的熱化學方程式 。
（2）下圖表示一定溫度下，貯氫合金（M）的貯氫過程，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子個數(shù)比（H/M）。當反應處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”）。10g該合金2min內吸收氫氣500mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。
（3）氮化硅是一種耐高溫陶瓷材料�？捎盟穆然韬偷獨庠跉錃鈿夥毡Ｗo下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為________。
（4）高氯酸銨（NH4ClO4）是用于導彈和火箭發(fā)射推進劑的新材料。傳統(tǒng)制備NH4ClO4的方法是電解NaClO3水溶液得到NaClO4，再與NH4Cl進行復分解反應，經重結晶得到粗產品后，經多步精制、提純得到高純NH4ClO4。新近研究了一種制備高純NH4ClO4的新工藝，其基本方法是用惰性電極電解高純HClO得到高純HClO4，再與高純氨NH3進行噴霧反應制成高氯酸銨。
請回答下列問題：
①寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極電極反應式： 。
②與傳統(tǒng)工藝相比，你認為新工藝有哪些優(yōu)點： 。
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【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 
2NH3的反應�，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【題目】二十一世紀鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如下圖所示，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為＋3價，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）②中加入鐵粉的目的是__________；
（2）③中混合物分離的依據是________(填字母序號)。
a．熔、沸點差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異
（3）②、③、④中均需要進行的操作是________(填操作名稱)。
（4）寫出④的離子方程式：_______________；該過程在熱水中操作的目的是_________
（5）利用生產過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應可生產硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應的離子方程式為_______________。
（6）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā).找出了冶煉鈦的新工藝。
①直接電解固體TiO2法生產鈦，原理如圖所示，則陰極獲得鈦的電極反應為_____________。
②電解一段時間后，需要更換石墨電極，原因是_____________。
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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。
(1)正極為________(填“a”或“b”)，
(2)陽極反應式為____________________，檢驗該陽極產物的方法是____ __
(3)電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4 g，則外電路中通過的電子的物質的量是________ mol。
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：
元素編號 | 元 素 特 征 信 息 |
A | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
B | 和E同主族 |
C | 1 mol C單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2 L H2 |
D | 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) |
E | 負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同 |
（1）D原子結構示意圖為： _____ __ ，E在周期表中的位置為： 。
（2）B和C形成的化合物的電子式為： 。
（3）B和D簡單離子的半徑大小為： 。
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是： (填序號)。
A．比較兩種單質的顏色 B．比較兩種單質與H2化合的難易程度
C．依據兩元素在周期表中的位置 D．比較對應陰離子的還原性
e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性
（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比1∶4，相對分子質量為154，則該物質的化學式為： 。
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【題目】【化學—選修3 物質結構與性質】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為________________。
（2）YX4-的空間構型是_______；與YX4-互為等電子體的一種分子為_______（填化學式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是____________________。
（3）結構簡式為RX（W2H3）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_______；1molRX（W2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為_______________。
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列說法正確的是_______。
A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道
C．[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點代表Z原子）。
①該晶體的化學式為 。
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。
③已知該晶體的密度為ρg.cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為 pm（只寫計算式）。
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計可如下系列實驗。
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：________________________________。
Ⅱ、利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
（加熱及夾持儀器省略）
（3）實驗室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SiO3、MnO2、CaCO3，若要證明非金屬性Cl>S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為_________________________________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________________________。
（4）若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加_________，B中加Na2CO3，C中加_________ ，則觀察裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成。離子方程式為________________________。
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【題目】氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結構陶瓷材料。一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下：
（1）凈化N2和H2時，銅屑的作用是： ；硅膠的作用是 。
（2）在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度： ；體系中要通入適量的氫氣是為了 。
（3）X可能是 （選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。
（4）如何說明氮化硅產品已用水洗干凈？ 。
（5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應），該反應的化學方程式為： 。
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