Question

（12分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式

為                            。

（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為                 。

有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）            。

①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后（設(shè)NaCl足量）加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移

   （3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如右圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為        。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)

      （填“大于”或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、 “D”）        導(dǎo)出。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）2H₂O + O₂＋4e^－＝4OH^-  （2分）

   （2）2Cl^- + 2H₂O  電解  2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑（2分）   ②④（2分）

   （3）① 4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑（2分） ，  小于（1分）

②D(1分)  ③H₂ +2OH^- - 2e^- = 2H₂O（2分）

【解析】考查原電池、電解池的原理、判斷及其應(yīng)用。

（1）K與a連接則構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極，即鐵是負(fù)極，石墨是正極，因此是鐵的吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為2H₂O + O₂＋4e^－＝4OH^-。

（2）開關(guān)K與b連接，則構(gòu)成電解池，電解飽和食鹽水。石墨和電源正極相連，作陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣。鐵和電源負(fù)極相連，作陰極，氫離子發(fā)生，生成氫氣，總反應(yīng)式為2Cl^- + 2H₂O  電解  2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑。電解池中陽(yáng)離子向陰極方向移動(dòng)，①不正確。A處得到氯氣，氯氣氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，②正確。根據(jù)總反應(yīng)式可知，從溶液中放出的是氫氣和氯氣，所以要恢復(fù)原狀態(tài)，需要通入氯化氫氣體，③不正確。B極產(chǎn)生的2.24 L氣體是氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是0.1mol，根據(jù)2H^＋＋2e^－=H₂可知，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，④正確。

（3）根據(jù)裝置圖可判斷，A和電源正極相連，作陽(yáng)極，溶液中的OH^-放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑。D和電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電，生成氫氣，電極反應(yīng)式為4H^＋＋4e^－=2H₂。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子是SO₄^2－，過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子是K^＋,根據(jù)電荷守恒可知，陰離子數(shù)目小于陽(yáng)離子數(shù)目。氫離子在陰極D放電，所以氫氧化鉀在D極生成。在燃料電池中氫氣通入負(fù)極，所以電極反應(yīng)式為H₂ +2OH^- - 2e^- = 2H₂O。