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          現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。
            
          ⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
            
          則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝    ▲   。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）
            
          ⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。
            
            
          ①該反應(yīng)的ΔH3     ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1   ▲  K2。
            
          ②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有   ▲   。
            
          ⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：          ▲           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴(ΔH1－ΔH2)/2
            
          ⑵①＜�。�
            
          ②升溫或減壓
            
          ⑶CO＋CO32－－2e－＝2CO2
             
          解析:
               
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．
          （1）已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
               則反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
          1
          2
          （△H1-△H2）
          1
          2
          （△H1-△H2）
          ．（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）
          （2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

            圖1：溫度分別為300℃、500℃的密                  圖2：溫度分別為T1～T5的密閉容器中反應(yīng)
                 閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量                         均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)
          ①該反應(yīng)的△H3
          ＜
          ＜
          0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
          ＞
          ＞
          K2．
          ②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
          升高溫度或降低壓強(qiáng)
          升高溫度或降低壓強(qiáng)
          ．
          （3）依據(jù)反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：電極X的材料是
          Fe
          Fe
          ；電解質(zhì)溶液Y是
          硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
          硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
          ；若Y為氯化鈉溶液，則經(jīng)過一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)X極上出現(xiàn)銹斑，則此過程中正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e?═4OH-
          O2+2H2O+4e?═4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?江蘇一模）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．
          （1）已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
          則反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
          △H1-△H2
          2
          △H1-△H2
          2
          ．（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）
          （2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

          ①該反應(yīng)的△H3
          ＜
          ＜
          0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
          ＞
          ＞
          K2．
          ②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
          升溫或減壓
          升溫或減壓
          ．
          （3）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)．寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
          CO+CO32--2e-=2CO2
          CO+CO32--2e-=2CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?晉中三模）請回答下列問題：
          （1）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．
          ①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
          則反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
          △H1-△H 2
          2
          △H1-△H 2
          2
          ．（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）
          ②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

          a．該反應(yīng)的△H3
          ＜
          ＜
          0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
          ＞
          ＞
          K2．
          b．將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
          升溫、減壓
          升溫、減壓
          ．
          （2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32-；則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          CO+CO32--2e-=2CO2
          CO+CO32--2e-=2CO2
          ．
          （3）圖3為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：

          該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3]
          ＜
          ＜
          Ksp[Mg（OH）2]
          （填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是 
          由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當(dāng)加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．
          由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當(dāng)加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2,等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途
          (1) 已知：
          則反應(yīng)=_______,(用含的代數(shù)式表示）
          (2) CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：ΔH3 。向容積均為1L的a, b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。
          ①該反應(yīng)的_______O (選填“<”、“>”或“=”)。
          ②對圖2進(jìn)行分析，從a到c段曲線變化特點(diǎn)看，溫度升高甲醇體積分?jǐn)?shù)增高的原因可能是：______________將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有_______
          （3）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年河北省邯鄲市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2,等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途
          


          (1) 已知：
          


          則反應(yīng)=_______,(用含的代數(shù)式表示）
          


          (2) CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：ΔH3 。向容積均為1L的a, b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。
          


          


          ①該反應(yīng)的_______O (選填“<”、“>”或“=”)。
          


          ②對圖2進(jìn)行分析，從a到c段曲線變化特點(diǎn)看，溫度升高甲醇體積分?jǐn)?shù)增高的原因可能是：______________將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有_______
          


          （3）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______。
          


           
          

			
          

			
          
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