Question

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設其主要成分為Cu2(OH)2CO3]

 

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)

置換反應______________________________________________________；

化合反應______________________________________________________。

(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是______________________________________。

(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是(用化學方程式來表示)________________________。

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是_____________________________________。

 

Answer 1

　(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu　2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3　(2)有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2—＋2H2O　(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3　②MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O

【解析】　(1)由CuCl2溶液中Cu2＋的水解使溶液呈酸性，所以會有2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，也有2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu；單質銅在潮濕空氣中由紅色變?yōu)榫G色，化學方程式可寫出2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。

(2)用石墨作電極，電解AlCl3溶液，電解的化學方程式為：2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑。

持續(xù)電解，電解水，陰極：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－從而使陰極區(qū)OH－濃度增大，所以會看到有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。

(3)①類似于鋁熱反應。②根據(jù)題意可寫出離子方程式：MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O。