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				在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應使SO2轉化為SO3：
          已知常壓下SO3體積分數(shù)為91%，試回答：?
          (1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了　　　　　　　　　。?
          (2)加熱到400～500 ℃是由于　　　　　　　　　　　。?
          （3)壓強應采用（填“高壓”或“常壓”)　　　　　，原因是?　　　　　　     　。?
          （4)常用濃H2SO4來吸收SO3，而不是用水，是因為　　　　　　　　　　　　　　　　。?
          （5)尾氣中的SO2必須回收，是因為　　　　　　　　　　　　　　。?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：本題主要考查在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，運用勒夏特列原理選擇SO2轉化為SO3的適宜條件的能力。?
          （1）從增大某一反應物濃度，使平衡向生成物方向移動，另一反應物的轉化率必提高去分析。
          （2）溫度的選擇從反應速率快慢、催化劑的活性溫度兩方面考慮。?
          （3）壓強從對平衡移動、設備及動力系統(tǒng)的要求兩方面考慮。?
          （4）從吸收過程中發(fā)生的反應對吸收速率的影響去?分析。??
          （5）從環(huán)境保護方面考慮。?
          答案：（1）增大氧氣的濃度，使平衡向正反應方向移動，提高了二氧化硫的轉化率，使成本高的二氧化硫得到充分?利用??
          （2）400～500 ℃是催化劑的活性溫度，選擇此溫度可提高反應速率，縮短到達平衡所需的時間?
          （3）常壓因為常壓下SO3體積分數(shù)已達91%，若再加壓對設備及動力系統(tǒng)要求高、成本高，使生產(chǎn)效益低?
          （4）用水吸收SO3會形成酸霧，使吸收的速率減慢?
          （5）SO2有毒。避免對環(huán)境的污染?
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （Ⅰ）多項選擇題
          下列關于化工生產(chǎn)的敘述正確的是
           
          ．
          A．煉鋼就是在高爐中用還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來
          B．離子交換膜法制堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
          C．工業(yè)制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔內(nèi)用98%的硫酸吸收
          D．黏土是生產(chǎn)陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
          （Ⅱ）氨是重要的無機化工產(chǎn)品之一，在國民經(jīng)濟中占有重要地位．世界上的氨除少量從焦爐氣中回收副產(chǎn)外，絕大部分是合成的氨．海南島的南海北部灣鶯歌海海域有著豐富的天然氣氣田，利用此資源在東方市八所港建有一家大型的合成氨化肥廠．
          （1）寫出該化肥廠生產(chǎn)H2的化學反應方程式
           
          ．
          （2）在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，往往會增大O2的比例來提高SO2的轉化率，在合成氨生產(chǎn)中是否會采用相同的方法，請說明理由．
           
          ．
          （3）在制取原料氣體的過程中，常混有一些雜質，在進入合成塔之前必須將雜質除去，原因是
           
          ．例如除去CO是先將其氧化成CO2，然后常用
           
          吸收．
          （4）下圖是氨的產(chǎn)率與溫度的關系，曲線1表示平衡時氨的產(chǎn)率，曲線2表示反應進行一段時間但還未達到平衡時氨的含量．請分析A點氨的含量小于B的原因
           
          ．在實際生產(chǎn)中，溫度往往采用500℃而不用400℃的原因是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （5）在合成氨的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量CO2，該化肥廠與俄羅斯塔氏集團合作，利用這些CO2建設一個年產(chǎn)52萬噸的小顆粒尿素加工廠，再進一步加工成氮磷鉀復合肥，請寫出該合成尿素反應的化學方程式
           
          ，請寫出該設計的優(yōu)點
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應使SO2轉化為SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0。已知常壓下SO3體積分數(shù)為91%，試回答：
          (1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了_____。 
          (2)加熱到400℃~500℃是由于____。
          (3)壓強應采用____（填“高壓”或“常壓”）。原因是_____。 
          (4)常用質量分數(shù)為98. 3%的濃H2SO4來吸收SO3，而不是用水，是因為____。 
          (5)尾氣中的SO2必須回收是因為____。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應使SO2轉化為SO3：2SO2+O22SO3+Q，已知常壓下SO3體積分數(shù)為91%，試回答：
          (1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了___________________。
          (2)加熱到400—500 ℃是由于___________。
          (3)壓強應采用__________ (填“高壓”或“常壓”)。原因是____________________________。
          (4)常用濃H2SO4來吸收SO3，而不是用水，是因為____________________。
          (5)尾氣中的SO2必須回收，是因為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應使SO2轉化為SO3：2SO2+O22SO3  ΔH＜0。已知常壓下SO3體積分數(shù)為91%，試回答： 
          (1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了______________________________________________。
          (2)加熱到400—500 ℃是由于_______________________________________________。
          (3)壓強應采用____________________(填“高壓”或“常壓”)。原因是___________________。
          (4)常用濃H2SO4來吸收SO3，而不是用水，是因為___________________________________。
          (5)尾氣中的SO2必須回收，是因為______________________________________________。
          

			
          

			
          
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