Question

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中W與Z左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

；
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1．該化合物農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的俗名為

 

，其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有

 

．
（3）Z₂W₂分子中，W與Z均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z ₂W₂的電子式為

 

（4）YW₃ 在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式

 

；該反應(yīng)說明其中Y和W中非金屬性較強的是

 

（填元素的符號）

Answer 1

分析：X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y應(yīng)為N元素；X的原子序數(shù)小于N元素，與N元素形成的常見化合物為氣體，則X為H元素；Y的核電荷數(shù)為7，與W的最外層電子數(shù)相同，W處于ⅦA族，Z的原子序數(shù)小于W，周期表中W與Z左右相鄰，則Z處于ⅥA族，H元素與Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，則Z為S元素、W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y應(yīng)為N元素；X的原子序數(shù)小于N元素，與N元素形成的常見化合物為氣體，則X為H元素；Y的核電荷數(shù)為7，與W的最外層電子數(shù)相同，W處于ⅦA族，Z的原子序數(shù)小于W，周期表中W與Z左右相鄰，則Z處于ⅥA族，H元素與Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，則Z為S元素、W為Cl元素，
（1）Z為S元素，S^2-離子有16個電子，核外有18個電子，各層電子數(shù)為2、8、8，S^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）H、N、Cl可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1，該化合物為NH₄Cl，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的俗名為氯銨，含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，
故答案為：氯銨；離子鍵、共價鍵；
（3）S₂Cl₂分子中，Cl與S均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S原子之間形成1對共用電子對、每個S原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，
故答案為：；
（4）YW₃為NCl₃，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，具有漂白性的物質(zhì)為HClO，則NCl₃中N元素表現(xiàn)負(fù)化合價，則還生成NH₃，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，N元素表現(xiàn)負(fù)化合價，說明氮原子對鍵合電子的吸引力更強，故N的非金屬性比Cl強，
故答案為：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO；N．

點評：本題考查元素的推斷、常用化學(xué)用語、化學(xué)鍵等，題目難度中等，（3）為易錯點，注意理解水解反應(yīng)的實質(zhì)是負(fù)價基團(tuán)與氫離子結(jié)合、正極基團(tuán)與氫氧根結(jié)合，判斷生成物及NCl₃中元素的化合價．