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          【題目】下列措施肯定能加快化學反應速率的是
          A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 增加反應物的用量 D. 使用催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】無氣體參加的反應，增大壓強，反應速率不變，故A錯誤；B．升高溫度，任何反應速率都加快，故B正確；C．若反應物為純固體，增加用量，反應速率不變，故C錯誤；D．催化劑具有專一性，且存在負催化劑，則使用催化劑反應速率可能減慢，故D錯誤。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，不屬于糖類的是（ ）
          A.麥芽糖B.淀粉C.蛋白質(zhì)D.蔗糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：
          （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有____________。
          (a) 容量瓶  (b) 燒杯  (c) 燒瓶
          （2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________。
          (a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比  (b) 確定下一步還原所需鐵的量
          (c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量  (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全
          （3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
          若改用HNO3氧化，則反應方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
          已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是____________________，弊是________________________。聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比。
          （4）測定時所需的試劑____________。
          (a) NaOH  (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3
          （5）需要測定____________和____________的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）。
          （6）選出測定過程中所需的基本操作____________（按操作先后順序列出）。
          (a) 萃取、分液  (b) 過濾、洗滌  (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶
          (d) 冷卻、稱量  (e)烘干或灼燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是（ ） 
          A.a點對應的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
          B.b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
          C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
          D.d點對應的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，其主要成分是 ________（填“淀粉”或“蛋白質(zhì)“）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素不屬于短周期元素的是
          A. Na B. Cl C. Fe D. He
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)
          A. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
          B. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1
          C. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L
          D. 反應至6 min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
          A. Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－
          B. AlO2－、K+、CO3 2-、Na+
          C. Al3+、Cl－、CO32-、Na+
          D. MnO4－、K+、Na+、NO3 －
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，某溶液中由水電離的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1，該溶液可能是 （ ） 
          ①SO2 水溶液 ② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液 ④ NaOH 溶液
          A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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