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          五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

          請回答下列問題:
          (1)元素X位于周期表中第         周期，         族;
          (2)這些元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是                 (寫化學(xué)式);
          (3)Y與N形成的化合物中，Y可能的化合價(jià)有                       ；
          (4)M、Z的原子半徑           (填“>”、“<”或“=”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）二（1分），ⅥA族（1分）    
          （2）（1分）       
          （3）+1+2+3+4+5（2分）     
          （4）>（1分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的單質(zhì)在自然界中常在火山噴口附近出現(xiàn)．據(jù)此回答下列問題：
          （1）寫出D2C2的電子式：

          （2）我國普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產(chǎn)品，其工業(yè)生成的第一步化學(xué)反應(yīng)方程式為
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          ．
          （3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
          H++HSO3-=H2O+SO2↑
          H++HSO3-=H2O+SO2↑
          ．
          （4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應(yīng)的離子方程式是
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
          ．
          （5）單質(zhì)B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成EC2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ．
          （6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態(tài)氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為50kJ，寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A原子形成的陽離子是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大，E與C是同主族元素．C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性．請回答：
          （1）化合物甲的電子式為
          Na+[]2-Na+
          Na+[]2-Na+
          ；乙的化學(xué)式有很多種，其中無機(jī)物是
          NaHCO3
          NaHCO3
          ．
          （2）A、C、E可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
          HS-+OH-=S2-+H2O
          HS-+OH-=S2-+H2O
          ．
          （3）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，其離子方程式為
          H++HSO3-═SO2↑+H2O
          H++HSO3-═SO2↑+H2O
          ．
          （4）氣體A2、C2和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          2H2-4e-+4OH-=4H2O
          2H2-4e-+4OH-=4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖， B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
          （1）指出元素A在周期表中的位置
          第三周期第ⅣA族
          第三周期第ⅣA族
          ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
          SiH4
          SiH4
          ．
          （2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）
          Cl
          Cl
          ，
          可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母序號(hào)）
          CD
          CD
          ；
          A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
          C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
          （3）C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          ．（填寫化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          有M、A、B、D、N、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在表（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．試回答：
          （1）在B、D、E三種元素的最簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是
          H2O
          H2O
          （填化學(xué)式）．M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是（用離子符號(hào)表示）
          S2-＞O2-＞Na+＞H+
          S2-＞O2-＞Na+＞H+
          ．
          （2）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請寫出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式（用結(jié)構(gòu)簡式表示）
          CH3OH
          CH3OH
          、
          CH3CH3
          CH3CH3
          ．
          （3）由A、D、N三種元素組成的無機(jī)物（相對分子質(zhì)量106），其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ．
          （4）元素B的氫化物與元素D單質(zhì)一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
          3：4
          3：4
          ．
          （5）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑B2M4和強(qiáng)氧化劑M2D2，已知0.5mol液態(tài)B2M4和足量液態(tài)M2D2反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體和一種蒸氣，放出320.8kJ熱量，
          H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
          2M2D2（1）=2M2D（1）+D2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
          寫出B2M4與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1；
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1；
          ．
          請寫出B2M4、D2與KOH溶液組成的堿性電池的負(fù)極反應(yīng)式（已知：B2M4可以和 D2反應(yīng)生成B2和M2D）
          N2H4-4e─+4OH─=N2+4H2O
          N2H4-4e─+4OH─=N2+4H2O
          ；該電池中OH-移向
          負(fù)
          負(fù)
          極．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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