Question

下列有關溶液中相關量的關系描述不正確的是（　�。�

A．pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液混合后：pH=2

B．100mL1.0 mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液和100mL2.0 mol?L^-1 HNO₃溶液混合后：c（NO₃^-）=2.0 mol?L^-1

C．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三種溶液：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（NaClO）

D．0.1 mol?L^-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA^-）＞c（OH-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：A、根據(jù)醋酸溶液中，加水稀釋后，各個微粒濃度的變化情況來回答；
B、溶液混合后，硝酸根離子的物質的量具有加和性，但是體積不能簡單加和，根據(jù)c=

n

V

來計算硝酸根離子濃度；
C、陰離子水解生成的弱酸越弱，則離子的水解能力越強，溶液的堿性越強；
D、在KHA溶液中，其pH=10，證明陰離子的水解程度大于電離程度．

解答：解：A、在醋酸的電離平衡移動之前，H⁺濃度顯然未變，而因體積增大，Ac^-和HAc濃度以相同的比例減小了，即c（Ac^-）和c（HAc）的比值是不變的，所以c（H+）?c（Ac-）和c（HAc）的比值沒有發(fā)生改變，顯然電離平衡也就不需要移動了，pH仍是2，故A正確；
B、溶液中的亞鐵離子要和HNO₃發(fā)生氧化還原反應，一部分硝酸根離子被還原為一氧化氮，所以c（NO₃^-）＜2.0 mol?L^-1，故B錯誤；
C、同濃度的NaHCO₃、CH₃COONa、NaClO，陰離子的水解程度大小依次是：ClO^-＞HCO₃-＞CH₃COO^-，pH由大到小的順序為NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，故在他們的pH相同時，濃度大小順序應為c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（NaClO），故C正確；
D、0.1 mol?L^-1的KHA溶液，其pH=10，證明HA^-的水解程度大于電離程度，所以c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-），故D正確．
故選B．

點評：本題是一道關于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關系知識的綜合題，涉及鹽的水解規(guī)律、弱電解質的電離平衡等方面的知識，綜合性較強，難度大．