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          （10分）某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的。
          I.取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。
          II.向?yàn)V液中滴加溶液，稍加熱。
          III.向II的溶液中加入粉末至為。
          IV.加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至。
          V. 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得晶體。
          已知部分陽離子生成氫氧化物的如下表：
          物質(zhì)



          開始沉淀
          		2.7
          		7.6
          		4.7
          完全沉淀
          		3.7
          		9.6
          		6.7
          （1）II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       。
          （2）II中將氧化為的目的是         。
          （3）用（鐵氰化鉀）驗(yàn)證II中是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是       。
          （4）III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       。
          （5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因      。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）（每空2分）   （1）
          （2）將氧化為，才能在調(diào)節(jié)為3.9~4.1時(shí)，只將轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會使轉(zhuǎn)化為沉淀。（表述合理即可得分）
          （3）若有藍(lán)色沉淀生說，說明沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍(lán)色沉淀生成，說明已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化。（只答出其中一種情況，表述正確得滿分。）
          （4）（書寫正確即可得到2分）
          （不寫不扣分）
          （5）用稀硫酸酸化至，可以抑制在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體。（表述合理即可得分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）制備氧化銅：
          工業(yè)CuSO4
          Ⅰ
           Ⅱ
          CuSO4溶液
          Ⅲ 
          CuSO4?5H2O…CuO
          ①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．操作是
          加適量水溶解，攪拌，過濾
          加適量水溶解，攪拌，過濾
          ．
          ②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵．操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．滴加H2O2的目的是
          將Fe2+氧化為Fe3+
          將Fe2+氧化為Fe3+
          ，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是
          調(diào)節(jié)溶液的酸性，使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
          調(diào)節(jié)溶液的酸性，使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
          ．
          ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是將CuSO4?5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          ，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是
          防止CuSO4?5H2O晶體分解
          防止CuSO4?5H2O晶體分解
          ．
          （2）探究氧化銅性質(zhì)：
          ①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是
          CuO對H2O2的分解有催化作用
          CuO對H2O2的分解有催化作用
          ．
          ②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器除導(dǎo)管、橡皮塞、水槽外還必須有
          量筒、秒表（或計(jì)時(shí)器、手表）
          量筒、秒表（或計(jì)時(shí)器、手表）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?昌平區(qū)二模）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

          經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          （1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)．所需操作的名稱是
          溶解、過濾
          溶解、過濾
          ．
          （2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
          ①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ．
          ②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在
          3.7～6.0
          3.7～6.0
          之間．
          （3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          ，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是
          防止CuSO4?5H2O晶體分解
          防止CuSO4?5H2O晶體分解
          ．
          （4）該同學(xué)用CuSO4溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：
          取A、B兩支試管，分別加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學(xué)的結(jié)論是否正確
          錯(cuò)誤
          錯(cuò)誤
          （填正確或錯(cuò)誤），請說明原因
          根據(jù)控制變量的思想，所用溶液的陰離子不同，無法比較陽離子的催化效率
          根據(jù)控制變量的思想，所用溶液的陰離子不同，無法比較陽離子的催化效率
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO4?5H2O．
          Ⅰ．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾．
          Ⅱ．向?yàn)V液中滴加H2O2溶液，稍加熱．
          Ⅲ．向II的溶液中加入Cu2（OH）2CO3粉末至pH為3.9～4.1．
          Ⅳ．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH=1．
          Ⅴ．加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得晶體．
          已知部分陽離子生成氫氧化物的pH如下表：
          

          


          
物質(zhì)
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
          

          
開始沉淀pH
2.7
7.6
4.7
          

          
完全沉淀pH
3.7
9.6
6.7
          （1）Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ．
          （2）Ⅱ中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是
          將Fe2+氧化為Fe3+，才能調(diào)節(jié)在pH為3.9～4.1時(shí)，只將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會使Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀
          將Fe2+氧化為Fe3+，才能調(diào)節(jié)在pH為3.9～4.1時(shí)，只將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會使Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀
          ．
          （3）用K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）驗(yàn)證Ⅱ中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是
          若有藍(lán)色沉淀生說，說明Fe2+沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍(lán)色沉淀生成，說明Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化
          若有藍(lán)色沉淀生說，說明Fe2+沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍(lán)色沉淀生成，說明Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化
          ．
          （4）Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+
          Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+
          ．
          （5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ⅳ中“濾液用稀硫酸酸化”的原因
          用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
          用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 
          (1)制備氧化銅
          CuSO4·5H2O……CuO
          ①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是___________________________________________。
          ②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱：Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1�？刂迫芤簆H=3.5的原因是_________。
          ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是__________________。水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是___________________________________________________________。
          (2)探究氧化銅性質(zhì)
          ①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是____________________________________________。
          ②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有______________。
          

			
          

			
          
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