Question

（2012?上海模擬）兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�

A．MOH是一種弱堿

B．在x點，c（M⁺）=c（R⁺）

C．稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH）

D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH^-）后者是前者的 10倍

Answer 1

分析：A、根據(jù)MOH和ROH溶液稀釋后PH變化大小判斷；
B、根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度進(jìn)行判斷；
C、若都是強(qiáng)堿，c（ROH）=10 c（MOH），而MOH是弱堿，部分電離出氫氧根離子；
D、堿溶液中，水電離的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度．

解答：解：A、根據(jù)圖示，溶液稀釋100倍，MOH溶液的PH減小了1，ROH溶液PH減小了2，所以ROH是強(qiáng)堿，MOH是弱堿，故A錯誤；
B、兩溶液中PH相等，氫氧根離子濃度等于c（M⁺）、c（R⁺），所以c（M⁺）=c（R⁺），故B錯誤；
C、由于ROH是強(qiáng)堿，MOH是弱堿，稀釋前，MOH大于0.01mol/L，所以稀釋前，c（ROH）＜10 c（MOH），故C正確；
D、稀釋前，兩溶液中，水電離的氫氧根離子濃度大于溶液中氫離子濃度，所以MOH溶液中水電離的c（OH^-）是ROH溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度的10倍，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了根據(jù)圖示判斷堿溶液的強(qiáng)弱及比較溶液中水電離程度大小，本題難度不大，關(guān)鍵合理分析圖示．